Эквивалентная электропроводность и подвижность ионов - Электрохимические методы анализа

Эквивалентная электропроводность (Л) - это электропроводность раствора, содержащего 1 моль экв электролита, измеренная при расстоянии между электродами L = 1 см.

Единица измерения л - Смсм2/моль экв.

Л нельзя измерить, ее рассчитывают:

,

ГдеС - молярная концентрация эквивалента.

Факторы, влияющие на л:

1. Природа электролита:

Л = б (л+ + л-),

Гдеб - степень диссоциации;

Л+ и л - - Подвижности ионов:

л+ = F U,

ГдеF - число Фарадея;

U - скорости движения ионов.

В разбавленных растворах при С 0 степень диссоциации б 1, следовательно:

Л0 = л+0 + л-0 (Закон независимого движения ионов, уравнение Кольрауша),

Гдел0 - предельная электропроводность (при бесконечном разбавлении);

Л+0 и л-0 - предельные подвижности ионов (индивидуальные характеристики ионов, приведены в таблицах).

    2. Температура (TО): чем больше TО, тем больше л. 3. Концентрация электролита (С): чем больше С, тем меньше л.

Для разбавленного раствора сильного электролита при z = 1:

Л = л0 - В (Уравнение Онзагера),

Где В - константа.

Как видно из уравнения Онзагера, для получения линейной зависимости лучше всего строить график в координатах л = F() (рис. 13).

зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации

Рис. 13. Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации

При этом:

    - в разбавленных растворах зависимость л = F() - линейная; - в концентрированных - наблюдаются отклонения от линейности по тем же причинам, что и для ч.

Похожие статьи




Эквивалентная электропроводность и подвижность ионов - Электрохимические методы анализа

Предыдущая | Следующая