Диссоциация комплексных соединений. Константа образования и нестойкости комплексов - Реакции с переносом электронов

Как уже сказано выше, химические связи комплексообразователя с лигандами и ионами внешней сферы различны. В первом случае химическая связь имеет преимущественно ковалентный, а во втором - ионный характер. Вследствие этого в водных растворах комплексные соединения легко диссоциируют с отщеплением внешней сферы.

Ag(NH3)2]Cl > [Ag(NH3)2]+ + Cl-

В то же время диссоциация комплексного иона идет в сравнении с первичной диссоциацией в незначительной степени, т. е. комплексный ион диссоциирует обратимо как слабый электролит:

[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 - вторичная диссоциация комплекса. Вторичная диссоциация комплекса может быть охарактеризована константой равновесия, называемой константой нестойкости (КН):

.

Константа нестойкости характеризует устойчивость комплекса: чем больше значение КН, т. е. чем больше концентрация в растворе ионов, на которые диссоциирует комплекс, тем слабее, более неустойчив комплекс, и наоборот.

Самый прочный комплекс - последний - [Ag(CN)2]-, поскольку его константа нестойкости самая маленькая.

При изучении комплексных соединений используют также величину, обратную константе нестойкости. Эта величина называется константой устойчивости (КУ) или константой образования (КОбр) комплекса:

.

Чем больше значение КУ, тем более устойчив данный комплекс. Значения КН и КУ комплексов приводятся в справочниках при 25ОС.

Похожие статьи




Диссоциация комплексных соединений. Константа образования и нестойкости комплексов - Реакции с переносом электронов

Предыдущая | Следующая