Взаимодействие солей с металлами - Реакция обмена между растворами электролитов

Цель работы. Изучить на опытах ряд электрохимических напряжений металлов.

Приборы и реактивы. Штатив с пробирками, кусочки цинка, кусочки алюминия, кусочки медной проволоки, гвоздик, растворы: хлорида кальция, нитрата натрия, сульфата меди, сульфата железа.

1. CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4

Cu2++SO42-+Fe0=Cu0+Zn2++SO42-

Cu2++2з?Cu0(востанавливается, окислитель) Zn0-2з?Zn2+ (окисляется, востановитель)

2. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

Cu2++SO42-+Fe0=Cu0+Fe2++SO42-

Cu2++2з?Cu0(востанавливается, окислитель) Fe0-2з?Fe2+ (окисляется, востановитель)

    3.3 СuCl2+Al=3Cu+2AlCl3 3Cu2++6Cl-+Al0=3Cu0+2Al3++6Cl- 3/Cu2++2з?3/Cu0(востанавливается, окислитель) 2/Al0-3з?2/Al3+ (окисляется, востановитель) 4.3 FeSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Fe 3Fe2++3SO42-+2Al0=3Fe0+2Al3++3SO42- 3Fe2++2з?3Fe0(востанавливеатся, окислитель) 2Al0-3з?2Al3+ (окисляется, востановитель) 5. CaCl2+Cu? 6. NaNO3+Cu? 7. FeSO4+Cu?

Вывод. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений может вытеснять все следующие за ним металлы из растворов их солей, поэтому медь не может вытеснять кальций, натрий, железо.

    В) 1. BaCl2+ Na2SO3=Ba SO3v+2NaCl

Ba2++2Cl-+2Na++ SO3= Ba SO3v+2Na++2Cl-

Ba2++ SO3= Ba SO3v

2 .FeCl2+ Na2SO3=Fe SO3v+ Na2 Cl2

Fe2++2Cl-+2Na++ SO3= Fe SO3v+2Na++2Cl-

Fe2++ SO3= Fe SO3v

Вывод. Реакции ионного обмена идут до конца если:

    1. Выпадает осадок. 2. Выделяется газообразное вещество. 3. Образуется малодиссоциируемое вещество.

Похожие статьи




Взаимодействие солей с металлами - Реакция обмена между растворами электролитов

Предыдущая | Следующая