Ненасыщенность и ненаправленность ионной связи - Типы химических связей. Ковалентная связь

Разноименные частицы притягиваются, но возможно ли образование молекулы NaF?

Т. к. ион - это сферическое образование, то его силовые поля равномерно распределены во всех направлениях в пространстве, поэтому каждый ион имеет возможность притягивать к себе и другие противоположно заряженные ионы по всем направлениям.

Из-за ненасыщенности и ненаправленности ионной связи энергетически более выгодно, когда каждый ион окружен мах числом противоположно заряженных ионов. Но из-за отталкивания этих одноименных ионов, устойчивость системы достигается лишь при определенной координации.

Координационное число (К. Ч.) в ионных соединениях определяется соотношением размеров ионов:

RК/rА ~ 0,41-0,73 октаэдрическая координация ионов

RК/rА ~ 0,73 - 1,37 кубическая

RК/rА ~ 0,22 - 0,41 тетраэдрическая.

Например, RNa/RCl ~ 0.98/1.81=0.54 КЧ (Na) = КЧ(Cl) = 6

RCs/RCl ~ 1.61/1.81 = 0.91 КЧ = 8.

Такие координации достигаются в соответствующих кристаллических решетках: простая кубическая для NaCl и объемноцентрированная кубическая для CsCl.

В обычных условиях ионные соединения - твердые кристаллические вещества с достаточно высокими температурами кипения и плавления; растворяются преимущественно в полярных растворителях; диссоциируют.

Похожие статьи




Ненасыщенность и ненаправленность ионной связи - Типы химических связей. Ковалентная связь

Предыдущая | Следующая