КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ПРЕПАРАТОВ КАЛИЙ ЙОДАТА - Получение калий йодата и изучение некоторых его свойств

Неперекристаллизованный препарат, полученный по методике, описанной выше, содержал примесь калий йодида.

Это легко обнаруживалось при слабом подкислении раствора данного препарата (до рН 3-4), так как при этом выделялось заметное количество йода. Происходящий процесс описывается следующим уравнением:

IO3- + 5I- + 6H+ > 3I2 + 3H2O (6)

примесь

Из уравнения следует, что количество выделившегося йода должно быть пропорционально количеству примеси, поэтому первоначально мы предполагали определить массовую долю примеси, оттитровав йод тиосульфатом:

I2 + 2S2O32- > S4O62- + 2I- (7)

Однако, в процессе титрования (7) йод восстанавливается до йодида, который в свою очередь будет повторно окисляться избытком йодата до йода по уравнению (6). В таких условиях невозможно получить стабильные результаты анализа.

Выход из положения был найден следующим образом - к исследуемому веществу мы добавили заведомый избыток калий йодида, то есть создали условия, в которых количество выделившегося йода будет пропорционально количеству йодата (8).

IO3- + 5I- + 6H+ > 3I2 + 3H2O (8)

избыток

В таких условиях при титровании тиосульфатом мы получили однозначный результат и по количеству выделившегося йода смогли рассчитать количество калий йодата, содержащееся в образце.

Похожие статьи




КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ПРЕПАРАТОВ КАЛИЙ ЙОДАТА - Получение калий йодата и изучение некоторых его свойств

Предыдущая | Следующая