Материальный баланс процесса получения ЭФК - Изучение научно-производственных принципов химической технологии экстракционной фосфорной кислоты в лабораторных условиях

Ангидритным способом в лабораторных условиях

Разложение фосфата серной кислотой проводим согласно уравнению реакции:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 > 3CaSO4(тв)v + 2Н3РО4

Находим содержание CaO (%) в Ca3(PO4)2:

M CaO/m Ca3(PO4)2-100 %=3-56/310-100%=54,19%

На разложение фосфата, содержащего 54,19 мас. д., % оксида кальция СаО, расходуется:

    1) масса моногидрата серной кислоты H2SO4 (98-54,19)/56 = 94,83 г; 2) в пересчете на объем и массу серной кислоты H2SO4 равную 75%

S=(54,19-98)/(56-75-1,67)-100=75,71 мл

    75,71-1,67=126,44 г 3) Массовое количество воды в серной кислоте составляет: 126,44-94,83=31,61 г 4) количество раствора разбавления на 100 г фосфата рассчитываем по формуле:

W=F-(100+S-G), F=100-Г-(n+1)

Где F - выход продукционной пульпы, G - количество газообразных потерь (воды, углекислого газа, фтора и др.), Г-гипсовое число, n-заданное отношение Ж:Т (2-4:1)

Г=m CaSO4/ m CaO=1,3

F=100-1,3-(3+1)=520 г

W=520-(100+126,44-31,61)=325,17 г

Таблица 1 - Материальный баланс процесса экстракции

Приход

Г

Расход

Г

Фосфат

Серная кислота, 75 %

Раствор разбавления
    100 126,44 325,17

Вода

Экстракционная пульпа
    31,61 520

Всего

551,61

Всего

551,61

Похожие статьи




Материальный баланс процесса получения ЭФК - Изучение научно-производственных принципов химической технологии экстракционной фосфорной кислоты в лабораторных условиях

Предыдущая | Следующая