Газовые законы - Основные понятия и законы химии

Материя химия закон эквивалент

Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1805) при одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакций как соответствующие стехиометрические коэффициенты.

Закон Авогадро (1811). В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро вытекают следствия, которые используется при решении задач.

Следствие 1. Моли различных газов при одинаковых условиях (T и P) занимают одинаковый объем, а при нормальных условиях (н. у.) - 22,4 л. Этот объем (объем одного моля газа) называется молярным объемом газа и обозначается VM или Vm. Молярный объем газа - это отношение объема вещества к количеству этого вещества VM =.

Следствие 2. Плотности газов, взятых при одинаковых условиях (Т, Р) относятся как их молекулярные массы

=

Отсюда, Dгаз2(газ1) = Mr(газ1) / Mr(газ 2)

D - относительная плотность первого газа по второму. Обычно ее определяют по отношению к легкому газу - водороду. Поскольку Ar(Н2) = 2, то Mr(газа) = Mr(Н2) - D (Н2) Отсюда Mr (газа) = 2 - D(Н2)

Таким образом, молекулярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду.

Для решения химических задач, связанных с газообразными веществами, часто используется формула объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

=

P0 , V0, T0 - давление, объем газа и температура при нормальных условиях (р0 = 101325 Па, Т0 = 273 К).

Если известна масса или количество газа, а необходимо вычислить объем, или, наоборот, используют уравнение Менделеева - Клапейрона:

PV = n-R-T, т. к. n = m/M, то

N - число молей газа; m - масса, г; M - молярная масса газа, г/моль; R - универсальная газовая постоянная:

R = 8,31 л-кПа/моль-К; R = 62400 мл-мм. рт. ст./град-моль

R = 0,082 л-атм/град-моль

Похожие статьи




Газовые законы - Основные понятия и законы химии

Предыдущая | Следующая