Свойства растворов неэлектролитов. Замерзание и кипение растворов. Законы Рауля - Основы химии

По наличию или отсутствию электрической проводимости растворы веществ делят на электролиты - проводящие электрический ток, и неэлектролиты - не проводящие электрический ток, в силу отсутствия в них ионов. Для описания свойств разбавленных растворов неэлектролитов используют модель Идеального раствора. Идеальным называют раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы. Образование этих растворов сопровождается нулевым тепловым эффектом, и каждый компонент в растворе ведет себя независимо от других компонентов. К идеальным растворам по свойствам приближаются очень разбавленные растворы неэлектролитов. К общим свойствам таких растворов относятся понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором и температура замерзания, повышение температуры кипения и осмотическое давление. Допустим, что из раствора при изменении температуры испаряется или кристаллизуется только растворитель, и, что растворенное вещество является неэлектролитом. Закон Рауля относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества

ДР/р 0 = n/(n + N),

Где N - число молей растворенного вещества; N - число молей растворителя. Из закона Рауля возникают два следствия. 1. Повышение температуры кипения ДТКип пропорционально моляльности раствора

СM. ДТКип. = КЭСM,

Где КЭ - эбуллиоскопическая постоянная растворителя; СM - моляльная концентрация раствора;

ДТКип. = ТКип р-ра -

ТКип. р-рителя.2. Температура замерзания (кристаллизации) раствора ниже температуры замерзания (кристаллизации) чистого растворителя. Это обусловлено более низким давлением пара растворителя над раствором, чем над чистым растворителем. Понижение температуры замерзания (кристаллизации) ТЗам пропорционально моляльности раствора

ДТЗам = КК СM,

Где КК - криоскопическая постоянная, зависящая от природы растворителя. Используя эти уравнения можно определить молярную массу вещества по повышению температуры кипения раствора (метод Эбуллиоскопии) или по понижению температуры замерзания раствора (метод Криоскопии). Для этого экспериментально определяют повышение температуры кипения или замерзания раствора. Если известна масса растворенного вещества MB и растворителя MA, то молярную массу растворенного вещества МВ определяют по уравнению

МВ = 103КmB/(MAДT).

Похожие статьи




Свойства растворов неэлектролитов. Замерзание и кипение растворов. Законы Рауля - Основы химии

Предыдущая | Следующая