Ароматические соединения
Sulfanilamidum *
П-Аминобензолсульфамид
C6H9N2O2S М. в. 172,21
Получение.
- 1. Получение ацитилированного хлоралгидрата сульфаниловой кислоты. 2. Получение соответствующего амина. 3. Конденсация с аммиаком.
Описание. Белый кристаллический порошок без запаха.
Растворимость. Мало растворим в воде, легко растворим в кипящей воде, в разведенной соляной кислоте, растворах едких щелочей и ацетоне, трудно растворим в спирте, практически нерастворим в эфире и хлороформе.
Подлинность.
- 1. Реакция получения азокрасителя. 2. Препарат нагревают в сухой пробирке на пламени горелки; образуется плав фиолетово-синего цвета и ощущается запах аммиака и анилина (отличие от других сульфамидных препаратов).
Количественное определение.
Метод нитритометрии.
Точную навеску препарата растворяют в воде, подкисляют соляной кислотой, встряхивают, прибавляют бромид калия и титруют 0,1Н раствором нитрита натрия в начале со скоростью 2мл/мин, а затем0,05мл/мин. Титрование ведут при охлаждении. Точку эквивалентности определяют с помощью внутреннего индикатора - тропеолин 00 + метиленовая синь.
тропеолин00 + метиленовая синь |
от красно-фиолетового до голубого |
1 мл 0,1 мол раствора нитрита натрия соответствует 0,01722 г C6H9N2O2S, которого в препарате должно быть не менее 99,0 %.
Хранение. Список Б. В хорошо укупоренной таре.
Применение. Для лечения ангины, рожистых воспалительных и других кокковых инфекций.
Внутрь назначают в виде таблеток 0,3; 0,5. Наружно - мази, эмульсии.
К содержанию
Стрептоцид растворимый
Streptocidum solubile
N-Сульфамидобензоламинометансульфат натрия
C7H9N2NaO5S2 М. в. 288,28
Получение.
Получают путем конденсации стрептоцида с бисульфитным производным формальдегида.
Описание. Белый кристаллический порошок.
Растворимость. Растворим в воде, практически нерастворим в эфире и хлороформе.
Подлинность.
- 1. Реакция образования азокрасителя после кислотного гидролиза. 2. Реакция на формальдегид.
Препарат растворяют в концентрированной серной кислоте, прибавляют салициловой кислоты и нагревают на водяной бане; появляется малиновое окрашивание (отличие от стрептоцида).
3. Препарат дает характерную реакцию на натрий.
Количественное определение.
Нитритометрия после омыления щелочью.
Точную навеску препарата помещают в стакан емкостью, приливают раствор едкого натра, перемешивают до растворения и выпаривают при нагревании на водяной бане. Остаток растворяют в воде и разведенной соляной кислоте, кипятят в течение 10 минут, охлаждают. Далее поступают как указано в статье "Нитритометрия".
Индикатор тропеолин 00 + метиленовый синий.
1 мл 0,1 мол раствора нитрита натрия соответствует 0,02883 г C7H9N2NaO5S2 , которого в препарате должно быть не менее 99,0 %.
Хранение. Список Б. В хорошо укупоренной тape.
Применение. Антибактериальное средство (подкожно, внутримышечно).
Сульфацил-натрий
Sulfacylum-natrium
Sulfacylum solubile
Сульфацил растворимый
Albucid-natrium
Sulfacetamidum Natricum *
П-Аминобензолсульфонилацетамид-натрий
C8H9N2NaO3S * H2O M. в. 254,24
Получение.
I. Получение ацетамида.
II. Конденсация с ацетамидом.
III. Омыление щелочью, получение натриевой соли.
Описание. Белый кристаллический порошок без запаха.
Растворимость. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте, эфире, хлороформе и ацетоне.
Подлинность.
- 1. Препарат дает характерную реакцию на натрий. 2. Реакция образования азокрасителя. 3. Препарат растворяют в воде и прибавляют раствор сульфата меди: образуется осадок голубовато-зеленоватого цвета, который не изменяется при стоянии (отличие от других сульфамидных препаратов).
Количественное определение.
Метод нитритометрии.
Около 0,3 г препарата (точная навеска) растворяют в 10 мл воды и 10 мл разведенной соляной кислоты и далее поступают как указано в статье "Нитритометрия". В случае применения внутренних индикаторов используют нейтральный красный.
1 мл 0,1 мол раствора натрия нитрита соответствует 0,02542 г C8H9N2NaO3S * H2O, которого в препарате должно быть не менее 99,0 %.
Хранение. Список Б. В таре, предохраняющей от действия влаги и света.
Применение. При лечении инфекционных глазных заболеваний применяют 10--20--30% растворы и мази. Антибактериальное средство.
К содержанию
Норсульфазол
Norsulfazolum
Sulfathiazolum *
2- (п-Аминобензолсульфамидо) - тиазол
C9H9N3O2S2 M. в. 255,32
Получение.
Конденсация с 2 - аминотиазолом.
Описание. Белый или белый со слегка желтоватым оттенком кристаллический порошок без запаха.
Растворимость. Очень мало растворим в воде, мало растворим в спирте, трудно растворим в ацетоне, практически нерастворим в эфире, растворим в разведенных минеральных кислотах и растворах едких и углекислых щелочей.
Подлинность.
- 1. Реакция получения азокрасителя. 2. Препарат взбалтывают с 0,1Н раствором едкого натра в течение 1--2 минут и фильтруют: к фильтрату прибавляют раствор сульфата меди; образуется осадок грязно-фиолетового цвета (отличие от других сульфамидных препаратов). 3. Препарат нагревают в сухой пробирке на пламени горелки; образуется плав темно-бурого цвета и ощущается резкий запах сероводорода (отличие от других сульфамидных препаратов, кроме фталазола).
Количественное определение.
Метод нитритометрии.
Около 0,3 г препарата (точная навеска) растворяют в 10 мл воды и 20 мл разведенной соляной кислоты и далее поступают как указано в статье "Нитритометрия". В случае применения внутренних индикаторов используют тропеолин 00.
1 мл 0,1 мол раствора натрия нитрита соответствует 0,02553 г C9H9N3O2S2 , которого в препарате должно быть не менее 99,0 %.
Хранение. Список Б. В хорошо укупоренной таре.
Применение. Таблетки 0,25 и 0,5 при пневмонии и других кокковых инфекциях.
К содержанию
Этазол
Aethazolum
Sulfaethidolum *
2- (n-Аминобензолсульфамидо) -5-этил-1,3,4-тиодиазол
С10Н12N4O2S2 М. в. 284,36
Получение. Конденсация с 5 - этил - 2 - амино - 1,3,4 - тиодиазолом.
Описание. Белый или белый со слегка желтоватым оттенком порошок, без запаха.
Растворимость. Практически нерастворим в воде, трудно растворим в спирте, очень мало растворим в эфире, легко растворим в растворах щелочей, мало растворим в разведенных кислотах.
Подлинность.
- 1. Реакция получения азокрасителя. 2. Препарат взбалтывают с 0,1Н раствором едкого натра в течение 1--2 минут и фильтруют; к фильтрату прибавляют раствор сульфата меди - образуется осадок травянисто-зеленого цвета, переходящий постепенно в черный (отличие от других сульфамидных препаратов).
Количественное определение.
Метод нитритометрии.
Около 0,3 г препарата (точная навеска) растворяют в 10 мл воды и 20 мл разведенной соляной кислоты при слабом нагревании на водяной бане, охлаждают и далее поступают как указано в статье "Нитритометрия". В случае применения внутренних индикаторов используют тропеолин 00.
1 мл 0,1 мол раствора натрия нитрита соответствует 0,02844 г С10Н12N4O2S2, которого в препарате должно быть не менее 99,0 %.
Хранение. Список. Б. В хорошо укупоренной таре.
Применение. Антибактериальное средство (пневмония, дизентерия и др. инфекции).
Фталазол
Phthalazolum
Phthalylsulfathiazolum *
2-[п - (о-Карбоксибензамидо) - бензолсульфамидо]-тиазол
C17H13N3O5S2 М. в. 403,4
Можно рассматривать как производное норсульфазола, у которого водород в аминогруппе замещен на остаток фталевой кислоты.
Получение.
I. Получение хлорангидрида сульфаниламидной кислоты.
II. Получение амина.
2 - аминотиазол
III. Конденсация хлорангидрида сульфаниламидной кислоты с 2-аминотиазолом.
IV. Получение норсульфазола омылением ацетильной группы.
V. Конденсация норсульфазола с фталевой кислотой.
Фталазол
Описание. Белый или белый со слегка желтоватым оттенком порошок.
Растворимость. Практически нерастворим в воде, эфире и хлороформе, очень мало растворим в спирте, растворим в водном растворе карбоната натрия, легко растворим в водном растворе едкого натра.
Подлинность.
1. Препарат кипятят с водой и 3 каплями разведенной соляной кислоты в течение 1 - 2 минут (кислотный гидролиз). Полученный раствор дает характерную реакцию на ароматические первичные амины.
2. Реакция на фталевую кислоту. К препарату прибавляют резорцина, 1 - 2 капли концентрированной серной кислоты и сплавляют на пламени горелки в течение 1 - 2 минут. После охлаждения полученную массу растворяют в растворе едкого натра и выливают в воду; наблюдается ярко-зеленая флюоресценция.
Количественное определение.
Кислотно - основное титрование в неводных средах (препарат не растворим в воде, спирте). Прямое титрование.
Точную навеску препарата растворяют в диметилформамиде, нейтрализованном непосредственно перед титрованием по тимоловому синему и титруют 0,1Н раствором едкого натра в смеси метилового спирта и бензола до появления синего окрашивания (индикатор - тимоловый синий).
Хранение. Список Б. В хорошо укупоренной таре.
Применение. Антибактериальное средство. Эффективен по отношению к кишечной флоре, т. к. основная масса препарата задерживается в кишечнике, где происходит расщепление фталазола на норсульфазол и фталевую кислоту.
Препараты: таблетки по 0,5.
Сульфадимезин
Sulfadimezinum
Sulfadimidinum *
2- (п-Аминобензолсульфамидо) -4,6-диметилпиримидин
C12H14N4O2S М. в. 278,33
Получение. Конденсация с 2 - амино - 4,6 - диметилпиримидином.
Описание. Белый или слегка желтоватый порошок без запаха.
Растворимость. Практически нерастворим в воде, эфире и хлороформе, мало растворим в 95% спирте, легко растворим в разведенных минеральных кислотах и щелочах.
Подлинность.
- 1. Реакция получения азокрасителя. 2. Препарат взбалтывают с 0,1Н раствором едкого натра в течение 1--2 минут и фильтруют; к фильтрату прибавляют раствор сульфата меди; образуется осадок желтовато-зеленого цвета, быстро переходящий в коричневый (отличие от других сульфамидных препаратов). 3. К препарату прибавляют воду, несколько капель раствора окисленного нитропруссида натрия. При перемешивании смеси появляется фиолетовое окрашивание (отличие от других сульфамидных препаратов).
Количественное определение.
Метод нитритомерии.
Около 0,3 г препарата (точная навеска) растворяют в 10 мл воды и 20 мл разведенной соляной кислоты и далее поступают, как указано в статье "Нитритометрия". В случае применения внутренних индикаторов используют тропеолин 00.
1 мл 0,1 мол раствора натрия нитрита соответствует 0,02783 г C12H14N4O2S, которого в препарате должно быть не менее 99,0 %.
Хранение. Список Б. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света.
Применение. Антибактериальное средство (пневмония, ангина, менингит).
Препараты: таблетки 0,25 и 0,5.
Похожие статьи
-
Benzoicum - Ароматические соединения
С7Н6О2 М. в. 122,12 Бензойная кислота получила свое название от бензойной смолы, из которой она была впервые выделена в 1608г. Содержится в смоле до 80%....
-
Salicylicum - Ароматические соединения
О-Оксибензойная кислота С7Н6О3 М. в. 138,12 Салициловая кислота содержится в свободном состоянии (цветки ромашки) в эфирных маслах (гвоздичное)....
-
Особенности анализа органических соединений
Особенности анализа органических соединений: - Реакции с органическими веществами протекают медленно с образованием промежуточных продуктов. -...
-
Б-Гидроксиэтильные радикалы, возникающие при радиолизе этанола, являются одними из простейших представителей монофункциональных б-ГУР. В настоящей работе...
-
Аммиакаты на примере хлорида гексаамминкобальта (III) 1) Разлагаются при нагревании: 2) Разлагаются с горячей водой: 3) Реагируют с разбавленными...
-
Для исследования гибридной системы в случае нахождения лиганда в протонированной форме, исходный раствор гибридного соединения разбавляли до необходимой...
-
МЕТОДЫ ПОДГОТОВКИ СЫРЬЯ - Свойства кобальта и его комплексных соединений
В настоящее время известно много способов по переработке и обогащения сырья. Кобальт 1) Кобальт - относительно редкий металл, и богатые им месторождения...
-
Оксид кадмия CdO можно получить сжиганием металла на воздухе или в кислороде, обжигом его сульфида или термическим разложением некоторых соединений. Это...
-
Фосфин - Фосфор и его соединения
ФосфинPH3- соединение фосфора с водородом - бесцветный газ с резким неприятным чесночным запахом, хорошо растворимый в воде (химически с ней не...
-
Кислота из гипса - Сера и ее соединения
Если сульфидов металлов мало (как, например, в ГДР), то исходными продуктами для получения серной кислоты могут служить ангидрит CaSO4 и гипс СаSO4*2Н2О....
-
Камерный способ - Сера и ее соединения
Заполним оксидом серы (IV) SO2 большой сосуд (круглодонную колбу на 500 мл), поместив в него на некоторое время горящие кусочки серы или подведя газ из...
-
СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ, Растворяем серу - Сера и ее соединения
Сера широко распространена на Земле. Многочисленные залежи серы в свободном состоянии находятся в Мексике, Польше, на острове Сицилия, в США, СССР и...
-
Магнийорганические соединения. - Химический элемент Магний
Соединения магния с органическими кислотами. Ацетат магния Mg(CH3COO)2 - хорошо растворимое в воде соединение. Оксалат магния MgC2O4 - труднорастворимое...
-
Соединение Магния., Неорганические соединения магния. - Химический элемент Магний
Для аналитической химии магния имеют значение его труднорастворимые и особенно внутрикомплексные (бесцветные, окрашенные или флуорисцирующие) соединения....
-
Химические свойства алюминия и его соединений - Алюминий и его свойства
Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид). I. Взаимодействие с простыми...
-
Использованная аппаратура и методика экспериментов В качестве растворителей при проведении фотолиза в работе использовались хлороформ (х. ч.) и...
-
Общая методика. В круглодонной трехгорлой колбе емкостью 100 мл растворяли 11,9 г бензотриазола (2-аминопиридина) в 20 мл толуола. Колбу соединяли с...
-
Кислородсодержащие органические соединения
К числу кислородсодержащих органических соединений, состоящих из атомов С. Н, О, относятся спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные...
-
В виду того, что целью настоящей работы является синтез фталоцианинов, аннелированных гетероциклическими хинонами, получение которых предусматривает...
-
Окисление сахара хлоратом калия На двух кафельных плитках смешать по лопаточке растертого сахара и бертолетовой соли. Поднести к одной смеси горящую...
-
Процесс нитрования углеводородов смесью азотной и серной кислот протекает в гетерогенной среде, так как образуются две фазы - органическая...
-
Принципы получения гибридных соединений на основе квантовых точек и органических хромофоров В литературе для получения соединений, обладающих...
-
ОСОБЫЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ. - Галлий
Не стоит брать этот элемент в руки - тепла человеческого тела достаточно, чтобы этот серебристый мягкий (его можно резать ножом) металл превратился в...
-
Качественная реакция на катион железа (II), Соединения железа (III) - Химия железа
Реактивом для определения катиона железа Fe2+ является гексациано (III) феррат калия (красная кровяная соль) K3 [Fe(CN) 6]: 3FeSO4 + 2K3 [Fe(CN) 6] = Fe3...
-
Алкалоиды. - Гетероциклические соединения. Алкалоиды
C древнейших времен человек использовал алкалоиды как лекарства, яды и колдовские зелья, однако структура многих из этих соединений была определена...
-
Соединения железа - Химия железа
Железный купорос FeSO4.7H2O получают путем растворения обрезков стали в 20-30%-ной серной кислоте: Железный купорос - светло-зеленые кристаллы, хорошо...
-
Для получения модифицированной квантовой точки (гибридного соединения) были использованы квантовые точки CdS (КТ, QD) с диаметром 2,5 нм и...
-
Методы расчета квантовых выходов - Свойства нейтральной формы гибридного соединения
В изучении фотоизомеризации часто случается так, что продукт реакции нельзя выделить в чистом состоянии, так как невозможно разделить реакционную смесь...
-
Комплексные соединения, их номенклатура, типы, строение, свойства - Основы химии
Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными. Согласно...
-
Введение, История открытия азота - Азот, его соединение и свойства. Азот в природе
Целью данной работы является изучение и анализ химического элемента - азота. Азот - это бесцветный газ, без вкуса и запаха. Один из самых...
-
Изменение люминесценции гибридных систем, состоящих из квантовой точки и фотохромного лиганда, возможно не только за счет химического воздействия, но и...
-
Важнейшие соединения - Мышьяк, висмут и сурьма
Оксид сурьмы(III), или сурьмянистый ангидрид, Sb2O3 - типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств. Нерастворим, образует...
-
ЗАКЛЮЧЕНИЕ, БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК - Свойства кобальта и его комплексных соединений
Проведен литературный обзор. Изучены физические и химические свойства кобальта и его комплексных соединений. Исследованы способы получения кобальта и его...
-
Оборудования, используемые для определения ртути Класс опасности - 1, ПДК в населенных пунктах (среднесуточная) -- 0,0003 мг/мі ПДК в жилых помещениях...
-
Кислоты и их соли - Фосфор и его соединения
А) Фосфористая кислотаH3PO3. Безводная фосфористая кислота Н3РО3образует кристаллы плотностью 1,65 г/см3, плавящиеся при 74°С. Структурная формула: При...
-
Полимеры в машиностроении - Полимерные соединения
Ничего удивительного в том, что эта отрасль - главный потребитель чуть ли не всех материалов, производимых в нашей стране, в том числе и полимеров....
-
Синтез гетероциклических соединений Синтез 4-амино-1,2-бензотиазола К раствору 5-8 г (31 ммоль) 2,6-диметилтолуола в 15 мл мезителена (температура...
-
Введение, Соединения фосфора, Оксиды - Фосфор и его соединения
Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и фосфор - и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими...
-
Образование фенолятов, Реакции ароматического ядра фенолов - Спирты и фенолы
Образование простых эфиров фенолов алкилированием фенолятов: ArONa + RI > ArOR + NaI ArONa + (CH3O)2SO2 > ArOCH3 + CH3O-SO2ONa Образование...
-
Контактный способ - Сера и ее соединения
При производстве серной кислоты применяют различное сырье. Чистая сера стала применяться в ГДР только недавно. В большинстве случаев на предприятиях...
Ароматические соединения