Антациды - Лекарственные препараты, применяемые при заболеваниях желудочно-кишечного тракта

Антациды - (от греч. ?нф?- -- против, лат. acidus -- кислый) -- лекарственные препараты, механизм действия которых основан на химической нейтрализации кислоты желудочного сока.

Состав антацидных препаратов

Основными кислотонейтрализующими действующими веществами современных антацидов являются соединения магния, алюминия и кальция. Многие из современных антацидных препаратов, кроме того, содержат компоненты, воздействующие на желудочно-кишечный тракт, иным, отличным от нейтрализации кислоты способом: слабительные, ветрогонные, спазмолитики, анастетики и другие.

Всасывающиеся антациды. Всасывающимися называют антациды, которые или сами, или продукты их реакции с кислотой желудочного сока растворяются в крови. Положительным качеством всасывающихся антацидов является быстрое снижение кислотности после приема лекарства. Отрицательными -- кратковременность действия, увеличение секреции соляной кислоты после окончания действия лекарства.

Примеры всасывающихся антацидов:-гидрокарбонат натрия (пищевая сода)

    -карбонат кальция -карбонат магния основной -магния оксид -смесь "Бурже" (смесь бикарбоната, сернокислого и фосфорнокислого натрия) -лекарственные препараты "Ренни", "Тамс", "Эндрюс антацид" (смесь карбоната кальция и карбоната магния).

Ренни - Кальция карбонат + Магния карбонат

Определение подлинности. 1. Определение ионов Mg2+

К 1 мл раствора субстанции, содержащей ион магния (0.002-0.005 г магния), добавляют 1 мл раствора аммония хлорида, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора фосфата натрия; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте:

Мg2+ + Na2HPO4 + NH3 NH4Cl NH4МgPO4+ 2 Na+

    2. Определение ионов Ca2+ - 1 мл раствора соли кальция (0,002--0,02 г иона кальция) прибавляют 1 мл раствора оксалата аммония

Образуется белый осадок. Осадок нерастворим в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворим в разведенных минеральных кислотах. Соль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный цвет.

Количественное определение. В мерную колбу емкостью 25 мл вносят навеску порошка 0,1 г, растворяют в разведенной соляной кислоте, объем доводят до метки. 10 мл полученного раствора переносят в колбу для титрования и нейтрализуют NAOH по индикатору метиловому красному.

Далее прибавляют избыток раствора гидроксида, индикаторную смесь мурексида и титруют 0,05 М трилоном Б (А мл) до перехода красного окрашивания в фиолетовое. 1 мл 0,05 М трилона Б соответствует 0,005004 г кальция карбоната.

Са2+ + Ind = CaInd

Т(трилонБ/Са2+)=C(трилонБ)*М(CaCO3)/1000

В колбу для титрования вносят 10 мл ранее подготовленного раствора, нейтрализуют NAOH по индикатору метиловому красному. Прибавляют индикатор эриохром черный Т и сумму препаратов титруют 0,05 М трилоном Б (Б мл) до появления сине-фиолетового окрашивания.

Количество 0,05 М раствора трилона Б, израсходованного на титрование магния карбоната Х, рассчитывают по разности Х=Б-А

Т(трилонБ/Mg2+)=C(трилонБ)*М(MgCO3)/1000

Алмагель - Моногидрат оксида алюминия+Магния гидроксид

Определение подлинности. 1. Определение ионов Mg2+

Мg2+ + Na2HPO4 + NH3 NH4Cl NH4МgPO4+ 2 Na+

Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте

2. Определение ионов Аl3+:

При прокаливании с раствором кобальта нитрата образуется кобальта алюминат синего цвета - "тенарова" синь

Количественное определение.

В мерную колбу емкостью 25 мл вносят навеску препарата 0,1 г, растворяют в разведеной соляной кислоте, объем доводят до метки.

10 мл полученного раствора переносят в колбу для титрования и нейтрализуют NаOH по индикатору метиловому красному.

Прибавляют индикатор эриохром черный Т и сумму препаратов титруют 0,05 М трилоном Б (А мл) до появления сине-фиолетового окрашивания.

Т(трилонБ/Мg2+)=C(трилонБ)*М(MgCO3)/1000

10 мл полученного раствора переносят в колбу для титрования и нейтрализуют NаOH. Добавляют избыток 0,05М трилона Б (Б мл) и титруют раствором нитрата свинца с гексаметилентетрамином рН=6. Индикатор - ксиленовый оранжевый.

Количество 0,05 М раствора трилона Б, израсходованного на титрование алюминия Х, рассчитывают по разности Х=Б-А

Т(трилонБ/Мg2+)=C(трилонБ)*М(AlCl3)/1000

Похожие статьи




Антациды - Лекарственные препараты, применяемые при заболеваниях желудочно-кишечного тракта

Предыдущая | Следующая