Природні сполуки міді - Властивості міді

Мідь входить до складу більш ніж у 198 мінералів, з яких для промисловості важливі тільки 17, переважно сульфідів, фосфатів, силікатів, карбонатів, сульфатів. Головними рудними мінералами є халькопірит CuFeS, ковеллін CuS, борніт CuFeS, халькозин CuS. Окисли: тенор, Купрій Карбонати: малахіт, азурит Сульфати: халькантіт, брошантіт Сульфіди: ковеллін, халькозин, халькопірит, борніт Чиста мідь - тягучий, в'язкий метал червоного, в зламі рожевого кольору, в дуже тонких шарах на просвіт мідь виглядає зеленувато блакитний. Ці ж кольори, характерні і для багатьох сполук міді, як у твердому стані, так і в розчинах. Карбонати характеризуються синім і зеленим кольором за умови утримання води, чим намічається цікавий практичний ознака для пошуків. Практичне значення мають: самородна мідь, сульфіди, сульфосолі, і карбонати (силікати).

З'єднання міді (|)

Сульфід міді - Cu 2 S в природі зустрічається у вигляді ромбічних кристалів мідного блиску; питома вага його 5,785, температура плавлення 1130 0 С. З розплаву Cu 2 S твердне в кубічних кристалах. Cu 2 S досить добре проводить електричний струм, однак гірше, ніж сульфід міді (2) Окис міді (I) Cu 2 O зустрічається в природі у вигляді мінералу купритом - щільною маси кольору від червоного до чорно - коричневого, іноді вона має кристали правильної кубічної форми. При взаємодії сильних лугів із солями міді (I) випадає жовтий осад, який при нагріванні в осад червоного кольору, мабуть, Cu 2 O. Гідроксид міді (I) має слабкі основними властивостями, він кілька розчинний в концентрованих розчинах лугів. Штучно Cu2 O отримують додаванням натрієвого лугу і не дуже сильного відновника, наприклад виноградного цукру, гідразину або гідроксиламіну, до розчину сульфіту міді (2) або до фелінговой рідини. У воді окис міді (I) практично нерозчинні. Вона однак, легко розчиняється у водному розчині аміаку і в концентрованих розчинах галогеноводородних кислот з утворенням безбарвних комплексних сполук [Cu (NH3) 2] OH і відповідно H [CuX2] (де Х - галоген). У розчинах лугів окис міді (I) помітно розчинна. Під дією розбавлених галогеноводородних кислот окис міді (I), перетворюється на галогенід міді (I), також не розчинний у воді. У розведеної кисневої кислоті, наприклад сірчаної, окис міді (I) розчиняється, однак при цьому розпадається на сіль міді (II) і метал: Cu 2 O + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O + Cu. Також в природі зустрічаються такі сполуки Міді (I) як: Cu2 О, в природі званий берцеліанітом (Умангіт). Який искуство отримують взаємодією парів Se або H 2 Se з Cu або її солями при високих температурах.

З'єднання Міді (II)

Окис міді (II) CuO зустрічається в природі у вигляді чорного землистого продукту вивітрювання мідних руд (мелаконіт). У лаві Везувію вона знайдена закристалізованій у вигляді чорних тріклінной табличок (тенор). Штучно окис міді отримують нагріванням міді у вигляді стружок або дроту на повітрі при температурі червоного розжарювання або прожарюванням нітрату або карбонату. Отримана таким шляхом окис міді аморфна і має яскраво виражену здатність адсорбувати гази. Також зустрічаються сполуки: дігідроксокарбонат міді (гірська зелень) Cu 2 (OH) 2 CO 3 темно-зелені кристали. Утворюється в зоні окиснення мідних родовищ.

1. Методика синтезу

Реактиви: CuSO4*5H2O, NaHCO3

Хід роботи:

В фарфоровій чашці змішують 20г дрібної солі CuSO4*5H2O з гідрокарбонатом Натрію. Масу NaHCO3 підраховують за рівнянням реакції і беруть на 10-12% більше. В стакані нагрівають до кипіння близько 200мл води. Суміш всипають невеликими порціями в кип'ячену воду, швидко перемішують. При цьому спостерігають спінення. Наступну порцію суміші вносять після припинення вспінювання. Вміст стакана кип'ятити 15-20 хв для видалення з розчину CO2.

В результаті утворюються основні солі міді змінного складу. При стояні 10-15год в маточному розчині вони перетворюються в сіль, складу:Cu2(OH)2CO3/

CuSO4+NaHCO3=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+3CO2+H2O

Осаду дають відстоятись, промивають гарячою водою, відмивають від іона (SО4)^2-, потім спиртом. Основну сіль відстоюють і сушать між листками фільтрувального паперу при кімнатній температурі, а потім в сушильній шафі при 80-90С.(Е. В. леснова, О. А. Вишнякова "Практикум по неорганическому синтезу" ст.120).

Похожие статьи




Природні сполуки міді - Властивості міді

Предыдущая | Следующая