Модель атома Резерфорда - Основные опыты Резерфорда

При изучении б-частиц Резерфорд, исходя из модели Томсона, подсчитал, что рассеивание б-частиц не может давать больших углов отклонений даже при многих столкновениях с частицей. И здесь Резерфорд обратился к планетарной модели.

7 марта 1911 Резерфорд сделал в философском обществе в Манчестере доклад "Рассеяние бы и в-лучей и строение атома". В докладе он, в частности, говорил: "Рассеяние заряженных частиц может быть объяснено, если предположить такой атом, который состоит из центрального электрического заряда, сосредоточенного в точке и окруженного однородным сферическим распределением противоположного электричества равной величины. При таком устройстве бы и в-частицы, когда они проходят на близком расстоянии от центра атома, получают большие отклонения, хотя вероятность такого отклонения мала ". Бомбардировка золотой фольги б-частицами проводили на таком устройстве.

Важным следствием теории Резерфорда было указание на заряд атомного центра, Резерфорд положил равным ± Ne. Заряд оказался пропорциональным атомному весу. "Точное значение заряда центрального ядра не было определено, - писал Резерфорд, - но для атома золота оно приблизительно равно 100 единицам заряда". Из последующих исследований и экспериментов Гейгера и Мардсена, что начали проверку формул Резерфорда, возникло представление о ядре, как устойчивую часть атома, несущей в себе почти всю массу атома и положительным зарядом (Резерфорд считал знак заряда неопределенным). При этом число элементарных зарядов оказалось пропорциональным атомному весу.

Заряд ядра оказался важнейшей характеристикой атома. В 1913 году было показано, что заряд ядра совпадает с номером элемента в таблице Менделеева. Бор писал: "С самого начала было ясно, что благодаря большой массе ядра и его малой протяженности в пространстве сравнительно с размерами всего атома строение электронной системы должно зависеть почти исключительно от полного электрического заряда ядра. Такие рассуждения сразу наводили на мысль о том, что вся совокупность физических и химических свойств каждого элемента может определяться одним целым числом... "

Ядерная модель атома Резерфорда получила свое дальнейшее развитие благодаря работам Нильса Бора, в которых учение о строении атома неразрывно связывается с учением о происхождении спектров.

Похожие статьи




Модель атома Резерфорда - Основные опыты Резерфорда

Предыдущая | Следующая