Свойства кислорода


Планируемые результаты освоения основной образовательной программы

Личностные

Метапредметные

Предметные
    - формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию; - формирование целостного мировоззрения; - формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; - формирование основ экологической культуры.
    - умение устанавливать причинно-следственные связи; - умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы; - работать индивидуально и в группе; -владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью; - формирование и развитие экологического мышления.
    - формирование систематизированных представлений о веществах, овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии; - осознание объективной значимости основ химической науки; - формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире; - приобретение опыта использования различных методов изучения веществ.
Планируемое формирование и развитие универсальных учебных действий

Личностные

Регулятивные

Познавательные

Коммуникативные

- установление учащимся значения результатов своей деятельности для удовлетворения своих потребностей, мотивов, жизненных интересов;
    - целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что еще неизвестно; - оценка - выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что еще нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения; оценка результатов работы;

А. Общеучебные действия:

    - структурирование знаний; - осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме; - рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;

Б. Знаково-символические действия:

- преобразование объекта в пространственно-графические или знаковосимволические модели;

В. Логические действия:

    - анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных); - установление причинно-следственных связей;

Г. Постановка и решение проблемы:

- формулирование проблемы.
    - постановка вопросов - инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; - умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации; - владение монологической и диалогической формами речи.

Форма урока: комбинированный.

Ход урока:

I. Организационный момент

II. Проверка полученных знаний

Детям на 5 минут дается самостоятельная работа.

III. Изучение нового материала

1. История открытия кислорода

Многие ученые прошлого догадывались, что существует вещество со свойствами, присущими кислороду. Сведения о нем - косвенные, разумеется, - есть в трактате китайского алхимика Мао Хао (VIII в.). Китайцы знали "деятельное начало", входящее в состав воздуха, и называли его "йын". В XV в. следы кислорода можно обнаружить в трудах Леонардо да Винчи. Потом снова теряются - до XVII в., когда голландец Дреббель изобретает подводную лодку. Он использует селитру, чтобы ее кислородом обогатить воздух в подводной лодке. Но этот факт остался незамеченным. В 1758 году М. В. Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл. Открытие кислорода является одним из важнейших событий в истории элементов, но и химии вообще и связано с именами Д. Пристли, К. Шееле и А. Лавуазье.

Вот как об этом писал сам Джозеф Пристли: "1 августа 1774 г. Я попытался извлечь воздух из ртутной окалины (оксида ртути) и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению".

Полгода спустя Д. Пристли осуществил опыт с мышами, поместив одну в сосуд с кислородом, а другую в такой же сосуд с воздухом, и обнаружил, что в кислороде живые существа живут дольше, чем в воздухе. Затем он сам пробовал дышать полученным газом и убедился, что дышится чрезвычайно им "свободно и легко".

Одновременно с Пристли кислород открыл и шведский ученый Карл Шееле. Шееле даже получил его раньше, чем Пристли, но сообщение об этом было опубликовано позже, чем открытие Пристли. И все-таки главная фигура в истории открытия кислорода - не Шееле и не Пристли. Они открыли новый газ - и только. Собственно открывшим кислород остается французский химик Антуан Лавуазье. В 1775 году он исследовал кислород и создал кислородную теорию горения, которая пришла на смену теории флогистона (теория огненной материи). За два века, прошедшие со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опровергнута, но еще более укрепилась. Лавуазье дал название кислороду Oxygenium - Рождающий кислоту.

2. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе

Кислород - Самый распространенный химический элемент в земной коре.

Вспомните, в состав каких веществ, входит кислород?

    - Кислород входит в состав воды (88,9%), которая покрывает 2/3 поверхности земного шара. - Кислород входит в состав минералов (47%), которые образуют земную поверхность. - Кислород составная часть воздуха (21%). - Кислород входит в состав органических веществ: белков, жиров, углеводов. - Тела растений (40%), животных (20%), человека (65%) также содержат кислород.

На доске составляем план характеристику химического элемента кислорода. Выйти к доске и записать этот план (ученик по желанию). Все остальные это делают в тетради.

План характеристика химического элемента:

    1. Символ - О 2. Положение в ПСХЭ - VI группа (А), II период, Порядковый номер - 8. 3. Химическая природа - Неметалл. 4. Относительная атомная масса - Ar (O) = 16 5. Валентность - II.

Латинское название кислорода - Оксигениум - рождающий кислоты. Так решили назвать этот элемент, так как кислород встречался во многих кислотах, которые были известны к моменту открытия элемента.

3. Кислород - простое вещество. Физические свойства кислорода

Давайте вспомним понятия Простые и сложные вещества?

Простые вещества - вещества, образованные атомами одного химического элемента (Ne, Ar, O2).

Сложные вещества (химические соединения) - это вещества, образованные атомами разных химических элементов, связанных между собой (H2O, NaCl).

Как химический элемент кислород образует две аллотропных модификации - кислород с молекулярной формулой О2 и озон с молекулярной формулой - О3, которые резко отличаются друг от друга по свойствам. кислород металл природа

Что такое явление аллотропии?

Аллотропия - это явление существования элемента виде нескольких простых веществ.

КИСЛОРОД

ОЗОН

О2

О3

32г/моль

48г/моль

Окислитель

Сильный окислитель

Газ, без цвета вкуса и запаха

Газ, голубого цвета, с запахом свежести

Но подробнее мы с вами остановимся на изучении кислорода.

    - Кислород малорастворим в воде. С повышением температуры растворимость газов в воде уменьшается. При 0 ОС в 100 V воды растворяется 5 V кислорода. При 20 ОС в 100 V воды растворяется 3 V кислорода. Кислородом, растворенным в воде, дышат все организмы, живущие в ней. - с = 1, 429 г/л (при 0 ОС и 1 атм) - t Кип = - 183 ОС, t Пл = - 219 ОС - При t = - 183 ОС и атмосферном давлении 101,3 кПа кислород переходит в жидкое состояние. - Жидкий кислород - это голубая подвижная жидкость, притягиваемая магнитом. - При t = - 219 ОС кислород затвердевает, образуя синие кристаллы. - Кислород немного тяжелее воздуха: 1л кислорода весит 1,43 г, а 1 л воздуха весит 1,29. Мr (кислорода) = 32, Мr (воздуха) = 29. 4. Получение кислорода

Получение в промышленности. В промышленности кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем - азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжимают. Так как температура кипения жидкого азота(-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода(-183°С), то азот испаряется, а жидкий кислород остается. Газообразный кислород хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

Лабораторный опыт " Получение кислорода"

Из курсов природоведения и ботаники вам известно, что кислород, выделяющийся в этих реакциях, можно собрать методом вытеснения воздуха и над водой.

5. Химические свойства

I. Взаимодействие с металлами:

2 Na + O2 = Na2 O2

II. Взаимодействие с неметаллами:

Cl2 + O2 =

Сера горит в кислороде ярким, синим пламенем с образованием газа с резким запахом - оксида серы (IV):

Лабораторный опыт "Горение серы в атмосфере кислорода"

III. Взаимодействие со сложными веществами:

CO+ O2 = CO2

    2SO2 + O2 = 2SO3 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 6. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

Информация в учебнике.

IV. Домашнее задание.

§21, ТПО 2 часть стр3 №6,7,8

Похожие статьи




Свойства кислорода

Предыдущая | Следующая