Взаимодействие с солями. - Классы неорганических соединений

Кислоты и щелочи реагируют с солями, если в результате образуются слабые электролиты, малорастворимые, газообразные вещества:

2KOH + FeSO4 = Fe(OH)2 + K2SO4

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2

Свойства солей

Средние соли вступают в реакции обмена со щелочами, кислотами, (примеры соответствующих реакций см. выше), солями, если в результате образуется малорастворимая соль:

3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6NaCl

Кислые соли образуются кислотами, у которых два или более катионов водорода. Получают эти соли взаимодействием основания с избытком кислоты или кислотного оксида: кислота водный раствор молекулярный

Ca(OH)2 + 2H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O

NaOH + CO2 = NaHCO3

А также взаимодействием средней соли и соответствующей или более сильной кислоты, взятой в недостатке:

CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2

Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl

Основные соли образуют слабые основания или амфотерные гидроксиды, у которых две или более гидроксогрупп. Получают эти соли взаимодействием оснований с недостатком кислоты:

Ni(OH)2 + HNO3 = NiOHNO3 + H2O

Либо взаимодействием соответствующей средней соли и недостатка щелочи:

MgCl2 + NaOH = MgOHCl + NaCl

Кислые и основные соли обладают всеми свойствами средних солей. В реакциях со щелочами - кислые соли, а с кислотами - основные соли переходят в средние:

Ca(HCO3)2 + Сa(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

NiOHNO3 + HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O

Похожие статьи




Взаимодействие с солями. - Классы неорганических соединений

Предыдущая | Следующая