Отношение к воде., Кислотно-основные взаимодействия. - Классы неорганических соединений

Из основных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочно-земельных (Ca, Sr, Ba) металлов, при этом образуются растворимые в воде основания - щелочи:

Na2O + H2O = 2NaOH

СaO + H2O = Сa(OH)2

Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой (исключение, например - SiO2 и соответствующая кислота H2SiO3 ), образуя растворимые в воде кислоты (кислотные гидроксиды):

SO3 + H2O = H2SO4

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Все амфотерные гидроксиды в воде нерастворимы.

Кислотно-основные взаимодействия.

Оксиды и гидроксиды с противоположными (кислотными и основными) свойствами реагируют между собой.

Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами:

K2O + SO2 = K2SO3

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

MgO + H2CO3 = MgCO3 + H2O

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

А также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют кислотные свойства, и формулы соответствующих гидроксидов лучше записывать в виде кислот):

K2O + BeO = K2BeO2

K2O + Be(OH)2 (или H2BeO2) = K2BeO2 + H2O

    6NaOH + Al2O3 = 2Na3AlO3 + 3H2O 3NaOH + Al(OH )3 (или H3AlO3) = Na3AlO3 + 3H2O

Кислотные оксиды и кислоты реагируют с основными оксидами и гидроксидами, а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют основные свойства):

N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2

SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

Похожие статьи




Отношение к воде., Кислотно-основные взаимодействия. - Классы неорганических соединений

Предыдущая | Следующая