Тривиальные названия химических веществ - Систематические химические термины и тривиальные название химических веществ
Множество названий веществ придумали алхимики. Некоторые из них сохранились и по сей день. Так, название элемента цинка (в русский язык его ввел М. В.Ломоносов) происходит, вероятно, от древнегерманского tinka - "белый"; действительно, самый распространенный препарат цинка - оксид ZnO имеет белый цвет. В то же время алхимики придумали множество самых фантастических названий - частично в силу своих философских взглядов, частично - чтобы засекретить результаты своих опытов. Например, тот же оксид цинка они называли "философской шерстью" (это вещество алхимики получали в виде рыхлого порошка). Другие названия основывались на способах получения вещества. Например, метиловый спирт называли древесным спиртом, а ацетат кальция - "пригорело-древесной солью" (при получении обоих веществ использовали сухую перегонку древесины, что, конечно, приводило к ее обугливанию - "пригоранию"). Очень часто одно и то же вещество получало несколько названий. Например, даже к концу 18 в. для сульфата меди существовало четыре названия, для карбоната меди - десять, для углекислого газа - двенадцать!
В настоящее время названия веществ регламентируются правилами химической номенклатуры (от латинского nomenclatura - роспись имен). В химии номенклатурой называют систему правил, пользуясь которыми, каждому веществу можно дать "имя" и, наоборот, зная "имя" вещества, записать его химическую формулу. Разработать единую, однозначную, простую и удобную номенклатуру - дело непростое: достаточно сказать, что и сегодня среди химиков нет на этот счет полного единства. Вопросами номенклатуры занимается специальная комиссия Международного союза теоретической и прикладной химии - ИЮПАК. А национальные комиссии разрабатывают правила применения рекомендаций ИЮПАК к языку своей страны. Так, в русском языке старинный термин "окись" был заменен на международный "оксид".
С разработкой системы национальных названий химических соединений связаны и анекдотические истории. Например, в 1870 комиссия по химической номенклатуре Русского физико-химического общества обсуждала предложение одного химика называть соединения по тому же принципу, по какому в русском языке строятся имена, отчества и фамилии. Например: Калий Хлорович (KCl), Калий Хлорович Трикислов (KClO3), Хлор Водородович (HCl), Водород Кислородович (Н2О). После долгих прений комиссия постановила: отложить обсуждение этого вопроса до января, не указав при этом, - какого года. С тех пор комиссия к этому вопросу больше не возвращалась.
Современной химической номенклатуре более двух веков. В 1787 знаменитый французский химик Антуан Лоран Лавуазье представил Академии наук в Париже результаты работы возглавляемой им комиссии по созданию новой химической номенклатуры. В соответствии с предложениями комиссии, новые названия были даны химическим элементам, а также сложным веществам с учетом их состава. Названия элементов подбирались так, чтобы они отражали особенности их химических свойств. Так, элемент, который ранее Пристли называл "дефлогистированным воздухом", Шееле - "огненным воздухом", а сам Лавуазье - "жизненным воздухом", по новой номенклатуре получил название кислорода (тогда считали, что в состав кислот обязательно входит этот элемент). Кислоты получили название от соответствующих элементов; в результате "селитряная дымистая кислота" превратилась в азотную, а "купоросное масло" в серную кислоту. Для обозначения солей стали использовать названия кислот и соответствующих металлов (или аммония).
Принятие новой химической номенклатуры позволило систематизировать обширный фактический материал, чрезвычайно облегчило изучение химии. Несмотря на все изменения, основные принципы, заложенные Лавуазье, сохранились до наших дней. Тем не менее и среди химиков, и особенно среди непрофессионалов сохранилось множество так называемых тривиальных (от лат. trivialis - обыкновенный) названий, которые иногда употребляются неверно. Например, плохо почувствовавшему себя человеку предлагают "понюхать нашатыря". Для химика это - нонсенс, так как нашатырь (хлорид аммония) - соль без запаха. В данном случае нашатырь перепутан с нашатырным спиртом, который действительно имеет резкий запах и возбуждает дыхательный центр.
Массу тривиальных названий химических соединений до сих пор используют художники, технологи, строители (охра, мумия, сурик, киноварь, глет, пушонка и т. д.). Еще больше тривиальных названий среди лекарственных средств. В справочниках можно встретить до десятка и более различных синонимов для одного и того же препарата, что связано в основном с фирменными названиями, принятыми в разных странах (например, отечественный пирацетам и импортный ноотропил, венгерский седуксен и польский реланиум и т. п.).
Химики тоже часто пользуются тривиальными названиями веществ, иногда довольно любопытных. Например, 1,2,4,5-тетраметилбензол имеет тривиальное название "дурол", а 1,2,3,5-тетраметилбензол - "изодурол". Тривиальное название намного удобнее, если для всех очевидно, о чем идет речь. Например, даже химик никогда не назовет обычный сахар "альфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозидом", а использует тривиальное название этого вещество - сахароза. И даже в неорганической химии систематическое, строго по номенклатуре, название многих соединений может быть громоздким и неудобным, например: О2 - дикислород, О3 - трикислород, Р4О10 - декаоксид тетрафосфора, Н3РО4 - тетраоксофосфат(V) водорода, ВаSО3 - триоксосульфат бария, Cs2Fe(SO4)2 - тетраоксосульфат(VI) железа(II)-дицезия и т. д. И хотя систематическое название полностью отражает состав вещества, на практике пользуются тривиальными названиями: озон, фосфорная кислота и т. д.
Среди химиков распространены также именные названия многих соединений, особенно комплексных солей, таких как соль Цейзе K[Pt(C2H4)Cl3]-H2O - по имени датского химика Вильяма Цейзе. Такие краткие названия очень удобны. Например, вместо "нитрозодисульфонат калия" химик скажет "соль Фреми", вместо "кристаллогидрат двойного сульфата аммония-железа(II)" - соль Мора и т. д.
В таблице приведены наиболее распространенные тривиальные (бытовые) названия некоторых химических соединений, за исключением узкоспециальных, устаревших, медицинских терминов, и названий минералов, а также их традиционные химические названия.
Таблица 2. ТРИВИАЛЬНЫЕ (БЫТОВЫЕ) НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Тривиальное название |
Химическое название |
Формула |
Алебастр |
Гидрат сульфата кальция (2/1) |
2CaSO4.H2O |
Ангидрит |
Сульфат кальция |
CaSO4 |
Аурипигмент |
Сульфид мышьяка |
As2S3 |
Белила свинцовые |
Основной карбонат свинца |
2PbCO3.Pb(OH)2 |
Белила титановые |
Оксид титана(IV) |
TiO2 |
Белила цинковые |
Оксид цинка |
ZnO |
Берлинская лазурь |
Гексацианоферрат(II) железа(III)-калия |
KFe[Fe(CN)6] |
Бертолетова соль |
Хлорат калия |
KClO3 |
Болотный газ |
Метан |
СН4 |
Бура |
Тетрагидрат тетрабората натрия |
Na2B4O7.10H2O |
Веселящий газ |
Оксид азота(I) |
N2O |
Гипосульфит (фото) |
Пентагидрат тиосульфата натрия |
Na2S2O3.5Н2О |
Глауберова соль |
Декагидрат сульфата натрия |
Na2SO4.10H2O |
Глет свинцовый |
Оксид свинца(II) |
PbO |
Глинозем |
Оксид алюминия |
Al2O3 |
Горькая соль |
Гептагидрат сульфата магния |
MgSO4.7H2O |
Едкий натр (каустик) |
Гидроксид натрия |
NaOH |
Едкое кали |
Гидроксид калия |
КОН |
Желтая кровяная соль |
Тригидрат гексацианоферрата(III) калия |
K4Fe(CN)6.3H2O |
Желтый кадмий |
Сульфид кадмия |
CdS |
Жженая магнезия |
Оксид магния |
MgO |
Известь гашеная (пушонка) |
Гидроксид кальция |
Са(ОН)2 |
Известь жженая (негашеная, кипелка) |
Оксид кальция |
СаО |
Каломель |
Хлорид ртути(I) |
Hg2Cl2 |
Карборунд |
Карбид кремния |
SiC |
Квасцы |
Додекагидраты двойных сульфатов 3- и 1-валентных металлов или аммония (например, алюмокалиевые квасцы) |
MIMIII(SO4)2.12H2O (MI - катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4; MIII - катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir) |
Киноварь |
Сульфид ртути |
HgS |
Красная кровяная соль |
Гексацианоферрат(II) калия |
K3Fe(CN)6 |
Кремнезем |
Оксид кремния |
SiO2 |
Купоросное масло (аккумуляторная кислота) |
Серная кислота |
H2SО4 |
Купоросы |
Кристаллогидраты сульфатов ряда двухвалентных металлов |
MIISO4.7H2O (MII - катионы Fe, Co, Ni, Zn, Mn) |
Ляпис |
Нитрат серебра |
AgNO3 |
Мочевина |
Карбамид |
CO(NH2)2 |
Нашатырный спирт |
Водный раствор аммиака |
NH3.XH2O |
Нашатырь |
Хлорид аммония |
NH4Cl |
Олеум |
Раствор оксида серы(III) в серной кислоте |
H2SO4.XSO3 |
Пергидроль |
30%-ный водный раствор пероксида водорода |
Н2О2 |
Плавиковая кислота |
Водный раствор фтороводорода |
HF |
Поваренная (каменная) соль |
Хлорид натрия |
NaCl |
Поташ |
Карбонат калия |
К2СО3 |
Растворимое стекло |
Нонагидрат силиката натрия |
Na2SiO3.9H2O |
Свинцовый сахар |
Тригидрат ацетата свинца |
Pb(CH3COO)2.3H2O |
Сегнетова (сеньетова) соль |
Тетрагидрат тартрата калия-натрия |
KNaC4H4O6.4H2O |
Селитра аммиачная |
Нитрат аммония |
NH4NO3 |
Селитра калиевая (индийская) |
Нитрат калия |
KNO3 |
Селитра норвежская |
Нитрат кальция |
Ca(NO3)2 |
Селитра чилийская |
Нитрат натрия |
NaNO3 |
Серная печень |
Полисульфиды натрия |
Na2SX |
Сернистый газ |
Оксид серы(IV) |
SO2 |
Серный ангидрид |
Оксид серы(VI) |
SO3 |
Серный цвет |
Тонкий порошок серы |
S |
Силикагель |
Высушенный гель кремниевой кислоты |
SiO2.XH2O |
Синильная кислота |
Циановодород |
HCN |
Сода кальцинированная |
Карбонат натрия |
Na2CO3 |
Сода каустическая (см. Едкий натр) | ||
Сода питьевая |
Гидрокарбонат натрия |
NaHCO3 |
Станиоль |
Оловянная фольга |
Sn |
Сулема |
Хлорид ртути(II) |
HgCl2 |
Суперфосфат двойной |
Гидрат дигидрофосфата кальция |
Са(Н2РО4)2.Н2О |
Суперфосфат простой |
То же в смеси с СаSO4 | |
Сусальное золото |
Сульфид олова(IV) или золотая фольга |
SnS2, Au |
Сурик свинцовый |
Оксид свинца(IV)- дисвинца(II) |
Pb3O4 (Pb2IIPbIVO4) |
Сурик железный |
Оксид дижелеза(III)-железа(II) |
Fe3O4 (FeIIFe2III)O4 |
Сухой лед |
Твердый оксид углерода(IV) |
CO2 |
Хлорная известь |
Смешанный хлорид - гипохлорит кальция |
Ca(OCl)Cl |
Угарный газ |
Оксид углерода(II) |
СО |
Углекислый газ |
Оксид углерода(IV) |
СО2 |
Фосген |
Карбонилдихлорид |
COCl2 |
Хромовая зелень |
Оксид хрома(III) |
Cr2O3 |
Хромпик (калиевый) |
Дихромат калия |
K2Cr2O7 |
Ярь-медянка |
Основной ацетат меди |
Cu(OH)2.XCu(CH3COO)2 |
Заключение
Химический элемент написание номенклатура
Научный термин в системно-семантическом плане должен отвечать следующим требованиям: 1) обязательной и непосредственной соотнесенностью терминологического знака с понятием; 2) однозначностью или, по крайней мере, тенденцией к ней; 3) эмоционально-экспрессивной нейтральностью; 4) системностью. Химическая терминология, представленная, в наименовании химических элементов и их соединений в строгом смысле не отвечала этим требованиям ни на наивной стадии своего развития (алхимический период), ни в период так называемой рациональной системы. В научной, справочной, научно-популярной и учебной литературе одно и то же химическое соединение или физическая величина может называться по-разному. В названиях веществ используют авторские, фирменные и тривиальные названия. Для того, чтобы улучшить обмен научной информацией, уменьшить многозначность названий еще в конце 19 в. с всеобщего согласия химиков было принято решение построить систему названий, главным руководящим принципом в которой должен был быть один - название химического соединения должно отражать химическую формулу соединения, то есть его инвариантную характеристику. Однако с тех пор в номенклатурный перечень химических веществ попало около 0,5 миллионов неорганических соединений и более 20 миллионов органических соединений. К этому числу следовало бы добавить необозримое количество различных материалов, создаваемых на основе смешения веществ (сплавы, керамика, бетоны, ткани, клеи и т. д.). При этом оказалось, что многие вещества имеют одинаковый качественный и количественный состав (т. е. формулу), но отличаются строением. Этот важный отличительный признак соединений оказалось очень часто сложно передать единообразно. Поэтому в химии появилось несколько систематических номенклатур (присоединения, координационная, заместительная, заменительная, радикало-функциональная и др), каждая из которых имеет свою логику и набор правил для составления названий. Это и привело к существованию альтернативных названий для многих соединений. Например, вещество с химической формулой SiCl4 может называться тетрахлоридом кремния (номенклатура присоединения), тетрахлоркремнием (координационная), тетрахлорсиланом (заместительная). Для некоторых веществ названия так и не удалось дать и они представлены только формулами. Но если в химической литературе еще допустимо применение различных номенклатур, при условии, что применяемые названия корректны, однозначно и полностью отображают структуру соединения, то в поисковых системах, особенно при создании указателей веществ, например, для фиксации их характеристик или при защите авторский прав их разработчиков, необходимо пользоваться строгой и однозначной номенклатурой. Такой номенклатурой, удобной для компьютерной обработки, оказалась номенклатура "Chemical Abstract Service" (CAS). Регистрационная система, основанная на номенклатуре CAS, позволяет идентифицировать соединения по структуре и присвоить ему кодовый регистрационный номер, который является однозначной характеристикой соединения. Номер CAS, который присваивается всем веществам, когда-либо упомянутым в литературе, записывается в виде трех арабских чисел, разделенных дефисами. Например, идентификатор для азотной кислоты выглядит так: CAS No: 7697-37-2. В настоящее время практически все химические базы данных имеют поиск по регистрационному номеру CAS. На 18 декабря 2010 года в этом реестре содержится 62 365 145 веществ и каждую неделю добавляется примерно 50 тыс. новых.
Похожие статьи
-
Введение - Систематические химические термины и тривиальные название химических веществ
Система рациональных названий химически индивидуальных веществ. Первая такая система была выработана в 1787 Комиссией французских химиков под...
-
Термин и его образ - Систематические химические термины и тривиальные название химических веществ
А. Л. Лавуазье в своем предварительном рассуждении из "Начального учебника химии" отмечал, что "каждая физическая наука необходимо состоит; из ряда...
-
В химической номенклатуре широко употребляются греческие числительные-префиксы. Так, двойное количество аниона в молекуле препарата обозначается...
-
Латинская номенклатура включает названия химических элементов, кислот, солей и оксидов. Латинские названия химических элементов в качестве терминов...
-
Целью данной курсовой работы является проведение синтеза ацетата натрия (CH3COONa). Задачами курсовой работы являются: изучение методики неорганического...
-
Физические и химические свойства простого вещества - Свойства германия
Начать следует с описания физических свойств простого вещества германия. Германий представляет собой твердый серебристо-белый полуметалл, обладающий...
-
Химическая связь и строение молекул вещества. - Роль химии в повседневной жизни
Атомистические воззрения возникли первоначально на Древнем Востоке, в античных Греции и Риме. Первоначально атомное учение предполагало существование...
-
Фактически это следствие первого начала термодинамики, но сформулирован раньше, чем первое начало. Тепловой эффект изобарного (или изохорного) процесса...
-
КОЛЛОИДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРИРОДНЫХ ВОД И ИХ УДАЛЕНИЕ - Химические свойства и строение воды
Очистка сточных вод -- лишь одно из направлений защиты гидросферы, прежде всего, поверхностных вод от антропогенных загрязнений. Главный путь защиты...
-
Рассмотрим реакцию между веществами А и В, протекающую по схеме: А А + в В = с С + d D Количественно зависимость между скоростью реакции и концентрациями...
-
История открытия - Хром. Элемент периодической системы химических элементов
Хром(Cromium) в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает 24 место, являясь элементом VI группы, побочной подгруппы,...
-
Простые и сложны вещества - Классы неорганических соединений
Простые вещества образованы атомами одного химического элемента. Все простые вещества можно разделить на неметаллы и металлы. К неметаллам относят только...
-
Магнийорганические соединения. - Химический элемент Магний
Соединения магния с органическими кислотами. Ацетат магния Mg(CH3COO)2 - хорошо растворимое в воде соединение. Оксалат магния MgC2O4 - труднорастворимое...
-
Современная картина химических знаний - Естественнонаучные концепции развития химических знаний
Современную картину химических знаний объясняют с позиций четырех концептуальных систем, которые схематично представлены на рис.1. Рис.1. На рисунке...
-
Допустим, реакция aA + bB <> хХ + yY - гомогенная и идет в одну стадию. Тогда скорость прямой реакции vПр = KПр [A]A{B]B, а скорость обратной...
-
Для этого опыта удобно использовать обpaтимую реакцию: FeCl3 + 3 KCNS 3 Fe(CNS)3 + 3 KCl. В этой системе только Fe(CNS)3 имеет интенсивную красную...
-
Смоделированная технологическая схема производства глиоксаля парофазным окислением этиленгликоля (рисунок 2.4) предназначена для создания установки на...
-
С кислородом большинство металлов образует оксиды - амфотерные и основные: 4Li + O2 = 2Li2O, 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Щелочные металлы, за исключением лития,...
-
Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает...
-
- кориандр, - анис, - фенхель, тмин, - укроп; Травянистое (листья, надземная часть травянистых растений, молодые ветви древесных растений): - мята, -...
-
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА - Никель глазами химика
Металлический никель имеет серебристый цвет с желтоватым оттенком, очень тверд, вязкий и ковкий, хорошо полируется, притягивается магнитом, проявляя...
-
Брожение - окислительно-восстановительный процесс, приводящий к образованию АТФ, котором окислителем и восстановителем служат органические соединения,...
-
ПРЕВРАЩЕНИЯ ВЕЩЕСТВ. - Строение и превращение веществ
Для получения разнообразных веществ применяются как физические, так и химические методы. К первым относятся, например, растворение в воде, фильтрование и...
-
Химические свойства Галлия. - Третья группа периодической системы
На воздухе при обычной температуре Галлий стоек. Выше 260° С в сухом кислороде наблюдается медленное окисление (пленка оксида защищает металл). В серной...
-
Физико-химические свойства хрома - Хром. Элемент периодической системы химических элементов
Хром является серебристо-белым, твердым, блестящим, но в то же время довольно хрупким металлом. Ранее считалось, что хром практически не обладает...
-
Физические свойства воды. В современной шкале измерений вода принята за эталон по очень многим показателям. Температурой таяния льда является 0 градусов...
-
Токсикодинамика (от токсико... и греч... dynamis -- сила) динамика отравления, вызываемого ядом; процесс отравления, его развитие. Термин употребляется...
-
Структурная химия - Естественнонаучные концепции развития химических знаний
Структура - это устойчивая упорядоченность качественно неизменной системы (молекулы). Под данное определение подпадают все структуры, которые исследуются...
-
Рассмотрим химические свойства тиосульфата натрия. Изучим его окислительно-восстановительные свойства, взаимодействие с кислотами, комплексообразование....
-
Физические и химические свойства - Мышьяк, висмут и сурьма
Сурьма известна в кристаллической форме и трех аморфных модификациях (взрывчатая, черная и желтая). По внешнему виду кристаллическая, или серая, сурьма...
-
Соединение Магния., Неорганические соединения магния. - Химический элемент Магний
Для аналитической химии магния имеют значение его труднорастворимые и особенно внутрикомплексные (бесцветные, окрашенные или флуорисцирующие) соединения....
-
Йенс Якоб Берцелиус - Становление понятия о химическом элементе
Особенно большое значение имели работы шведского химика Берцелиуса, который дал более точные определения атомных масс. Уже до Берцелиуса Дальтон...
-
Введение - Физические, химические свойства и способы получения кремния
Целебные свойства кремния были известны задолго до наших дней: в древней Индии и Китае издавна использовали целебные свойства молодого бамбука,...
-
Представления Йенса Якоба Берцелиуса - Становление понятий о химическом элементе
Особенно большое значение имели работы шведского химика Берцелиуса, который дал более точные определения атомных масс. Уже до Берцелиуса Дальтон...
-
Антуан Лоран Лавуазье - Становление понятий о химическом элементе
Вслед за Ломоносовым Лавуазье пришел к выводу, что такое увеличение массы металлов должно быть связано с поглощением воздуха. Лавуазье в 1787 году...
-
Заключение - Строение вещества
Идея об атомном строении материи так и оставалась чисто философским умопостроением вплоть до начала XIX века, когда сформировались основы химии как...
-
Развитие учения о строении вещества - Строение вещества
В основе структурной химии лежит химическая атомистика Дж. Дальтона, согласно которой Любой химический индивид стоит из совокупности молекул, обладающих...
-
Способы получения и химические свойства оксидов - Основы химии
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Окисление кислородом простых...
-
Химические свойства - Железо в деятельности человека
Основные степени окисления железа -- +2 и +3. При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной пленкой оксида,...
-
Победа атомно-молекулярного учения - Естественнонаучные концепции развития химических знаний
В XIX в. четко определились два основных раздела химии: органическая и неорганическая. В конце столетия в самостоятельную отрасль оформилась физическая...
Тривиальные названия химических веществ - Систематические химические термины и тривиальные название химических веществ