СТРОЕНИЕ АТОМА - Основы химии
В Периодической системе Д. И. Менделеева (табл. П.4) представлены все известные элементы. Она состоит из семи периодов (13 малые, 47 большие), 8 групп. Каждая группа разделена на главную и побочную подгруппы. Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов, а побочная - только больших.
Пример 1. Укажите в Периодической системе Д. И. Менделеева положение (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) атома элемента с зарядом ядра 85.
Решение. Элемент (85At) находится в 6-м периоде, 7-й группе, главной подгруппе.
Атомы элементов состоят из положительно заряженного ядра (протонов и нейтронов) и электронов. Количество электронов равно порядковому номеру элемента. Состояние электрона в атоме характеризуется квантовыми числами N, L, mL и mS, которые называются соответственно Главное, орбитальное, магнитное и спиновое.
Порядок заполнения орбиталей электронами определяется следующими правилами В. Клечковского:
- - заполнение происходит в порядке увеличения суммы (N + L); - при одинаковых значениях этой суммы в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа N.
Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах имеет вид
1S <2S <2P <3S <3P <4S <3D <4P <5S <4D <5P <6S <5D4F <6P <7S <6D5F <7P.
Пример 2. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами 4Р или 5S.
Решение. Для 4Р-подуровня N + L = 4 + 1 = 5; для 5S-подуровня N + l = 5 + 0 = 5. Так как сумма одинакова, то в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением N, т. е. 4Р.
Пример 3. По распределению валентных электронов 3D54S2 определите, какой это элемент, укажите его символ и напишите полную электронную формулу.
Решение. Значению главного квантового числа последнего энергетического уровня соответствует Номер периода, следовательно, элемент находится в 4-м периоде. Сумма валентных электронов показывает Номер группы, в которой находится элемент, в данном случае номер Группы 7. Так как валентные электроны находятся на D-подуровне, то это элемент Побочной подгруппы: 25Mn 1S22S22P63S23P63D54S2.
Пример 4. Напишите полную электронную формулу атома элемента с зарядом ядра 22.
Решение. 22Ti 1S22S22P63S23P63D24S2.
Пример 5. Напишите полные электронные формулы ионов F, Sn2+.
Решение. При образовании отрицательно заряженного иона нейтральный атом элемента принимает электроны: F0 + 1З = F; электронная формула иона 9F1S22S22P6. Положительно заряженный ион получается, когда нейтральный атом элемента отдает электроны: Sn0 2З = Sn2+ ; электронная формула иона 50Sn2+ 1S22S22P63S23P6 3D104S24P64D105S25P0.
Задания к разделу 1
Каждое задание содержит Три вопроса (а, б,в).
Номер Зада-ния |
А) Укажите числен-ные значения главного и орбитального кван-товых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения |
Б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его поло-жение в системе Д. И.Менделеева (номер периода, группа, под-группа) |
В) Напишите элек-тронные формулы предложенных ато-мов и ионов, укажите положе-ние их в системе Д. И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа) |
1 |
3P; 4S; 2P |
3D 1 4S 2 |
Fe, Na + |
2 |
3D; 4P; 3P |
3D 2 4S 2 |
Co, Cl -- |
3 |
5D; 4P; 4D |
3D 3 4S 2 |
Ni, Ba 2+ |
4 |
3D; 4F; 5S |
3D 5 4S 1 |
Zn, Ca 2+ |
5 |
4D; 4S; 5S |
4D 5 5S 2 |
Sn, S 2-- |
6 |
6S; 4P; 4F |
3D 6 4S 2 |
W, In 3+ |
7 |
3D; 5S; 7P |
3D 7 4S 2 |
S, La 3+ |
8 |
4D; 6S; 5D |
3D 8 4S 2 |
F, Tl 3+ |
9 |
4P; 5P; 4F |
3D 10 4S 1 |
Br, Zr 4+ |
10 |
3D; 3P; 2S |
3D 10 4S 2 |
Al, Hg 2+ |
11 |
5D; 3S; 6S |
4S 2 4P 1 |
Pb, Au 3+ |
12 |
6D; 4F; 5P |
4S 2 4P 2 |
Ge, Ag + |
13 |
5D; 3P; 4D |
4 S 2 4P 3 |
Ga, Sb 3+ |
14 |
7S; 6P; 4D |
4S 2 4P 4 |
N, Bi 3+ |
15 |
5D; 4P; 3D |
4S 2 4P 5 |
Cl, Pb 2+ |
16 |
5S; 6S; 4P |
4S 2 4P 6 |
Y, Hf 4+ |
17 |
6P; 5F; 6D |
5D 7 6 S 2 |
Zr, At -- |
18 |
5D; 5S; 4F |
5D 10 6 S 2 |
Ta, Ga 3+ |
19 |
3S; 4D; 3P |
5D 3 6 S 2 |
Cr, Se 2-- |
20 |
5F; 4D; 4S |
5D 5 6 S 2 |
Мо, Cu 2+ |
Похожие статьи
-
Основные сведения строения атомов В конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых...
-
СТРОЕНИЕ АТОМА - Неограническая химия
Задание 1.1. Для приведенных в варианте (табл. I.1) 4-х химических элементов определить: 1.1.1. Группу и период, в которых находится данный элемент в...
-
Атом (от греч. atomos -- неделимый) - это частица вещества микроскопических размеров и очень малой массы (микрочастица), наименьшая часть химического...
-
Строение атома, Квантовые числа. Атомные орбитали - Систематика химических элементов
Квантовые числа. Атомные орбитали Состояние электрона в атоме любого химического элемента характеризуется четырьмя квантовыми числами: главным,...
-
Формулировка закона, данная Д. И. Менделеевым, не могла быть точной и полной с современной точки зрения так как она соответствовала состоянию науки на...
-
Атом сост. из массивн. "+" заряж. ядра и нах-ся в его поле "-"электронов. В ядрах нах-ся практич. вся масса атома. В состав ядра входят элемент. частицы:...
-
В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, при этом руководствуемся правилом: число электронов,...
-
Нормальное и возбужденное состояние атомов. Электронные формулы ионов - Основы химии
Нормальное - когда все электроны находятся на своих обычных орбиталях (а они их стараются занять наиболее энергетически выгодное положение, находится...
-
Св-ва хим. эл-тов, а так же формы и св-ва соединений эл-тов нах-ся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Возрастание + зарядов атомных...
-
Периодический закон химических элементов: свойства химических элементов, а также простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической...
-
Сам атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженного электронного облака. В целом атом электронейтрален. Размер атома полностью...
-
1. В результате линейной комбинации две атомные орбитали (АО) формируют две молекулярные орбитали (МО) - связывающую, энергия которой ниже, чем энергия...
-
Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке в результате действия между атомами электрических сил притяжения....
-
Решение Порядковым номерам 7, 16, 24 и 25 соответствуют элементы азот (N), сера (S), хром (Cr) и марганец (Mn) соответственно. Их электронные формулы: N...
-
Строение атома, Орбитали, Квантови числа - Основные опыты Резерфорда
Сусне теория строения атомов базируется на модели Бора и опытах Резерфорда, но только современные методы исследований позволяют объяснить строение атома...
-
Кетоны получают из алкилацетиленов при гидратации, проходящей по правилу Марковникова Дегидрирование вторичных спиртов на медном катализаторе при...
-
Теория Периодической Системы была преимущественно создана Н. Бором (1913-21) на базе предложенной им квантовой модели атома. Учитывая специфику изменения...
-
А) Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) - элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих...
-
Квантовая механика - это теория, которая устанавливает способ описания и законы движения микрочастиц и их систем, а также связь величин, характеризующих...
-
ЭТАПЫ СТАНОВЛЕНИЯ ХИМИИ, Очерк исторического развития химии - Этапы становления химии
Очерк исторического развития химии Уже в XVIII веке начала формироваться так называемая минеральная химия. Сейчас этот раздел химии мы называем...
-
ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ - Неограническая химия
Задание 6.1. В данной (табл. VI.1) окислительно-восстановительной реакции уравняйте стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом и...
-
Строение атома водорода - Особенности химических свойств атомарного кислорода и водорода
Радиальная зависимость d P ( R )/d R плотности вероятности нахождения электрона в атоме водорода, находящемся в основном состоянии, представлена на...
-
Реакции электрофильного замещения атомов водорода в ряду бензола - Типы связей в органической химии
1. Реакция галогенирования . Реакция галогенирования бензольного кольца осуществляется в присутствии катализаторов (чаще всего галогенидов железа или...
-
Во внешнем слое атомов кремния содержится 4 электрона - столько, сколько не хватает до завершения этого слоя. Углерод и кремний относятся к неметаллам....
-
Химическая связь и строение молекул вещества. - Роль химии в повседневной жизни
Атомистические воззрения возникли первоначально на Древнем Востоке, в античных Греции и Риме. Первоначально атомное учение предполагало существование...
-
Полимерами называют вещества, молекулы которых (макромолекулы) состоят из одного или большего числа составных звеньев. Молекулярная масса (число атомов)...
-
Реагирует с неметаллами: 4Al + 3O2 > 2Al2O3 ; 2Al + 3Br2 > 2AlBr3 c оксидами металлов:2Al + Fe2O3 > Al2O3 + 2Fe (алюмотермия)c водой (если...
-
Катализаторы При алкилировании ароматических углеводородов (бензол, толуол и др.) хлорпроизводными в промышленности в качестве катализатора используют...
-
Что такое гравиметрический фактор F - Основы аналитической химии
Если мы знаем A - навеску анализируемой пробы, b - массу осадка и его состав, то мы можем вычислить содержание определяемого вещества X . X = a*F*100/b...
-
Галогенирование пропионовой кислоты Б-хлорпропионовая кислота Гидролиз: В структуре молочной кислоты имеются две функциональные группы - карбоксильная и...
-
Задачи и методы количественного анализа - Основы аналитической химии
Количественный анализ - это совокупность химических, физико-химических и физических методов определения количественного соотношения компонентов, входящих...
-
Учение о строении вещества - Роль химии в повседневной жизни
На протяжении многих веков в сознании человека господствовали представления об атомах, как мельчайших, неделимых, простейших по составу и неизменных...
-
Эффективность действия ГК определяется: - структурными особенностями их молекул (длина цепи, степень разветвления, природа и расположение функциональных...
-
Предмет, задачи и методы аналитической химии - Основы аналитической химии
Аналитическая химия-это наука, которая разрабатывает теоретические основы и методы химического анализа. С помощью нее определяют химический состав...
-
Внутренняя энергия термодинамическая функцция состояния системы, ее энергия, определяемая внутренним состоянием. Внутренняя энергия складывается в...
-
Алюминий - основной представитель металлов главной подгруппы III группы Периодической системы. Свойства его аналогов - галлия, индия и таллия -...
-
Комплексные соединения, их номенклатура, типы, строение, свойства - Основы химии
Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными. Согласно...
-
Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ: V=dC/dtV. Факторы, влияющие на скорость химических...
-
Строение звезд - Основы естественно-научных знаний
Звезда -- раскаленный газовый шар, а основным свойством газа является стремление расшириться и занять любой предоставленный ему объем. Это стремление...
-
Если на равновесную с-му не оказ-ся вноешнего воздействия (не изм. темп, давл.), то равновесие м/существовать неизменным долго. Любое внешнее возд-ие...
СТРОЕНИЕ АТОМА - Основы химии