Оксид урана (VI), Октаоксид триурана - Уран и его соединения

Оксид урана (VI) UO3 существует в виде нескольких модификаций, получение которых зависит от условий проведения реакции: исходного вещества, суммарного давления в системе, парциального давления кислорода, температуры.

U3O8 + Ѕ O2 = 3UO3

Условия получения различных модификаций UO3.

Исходное соединение

Давление, бар

Температура, °С

Продукт реакции

UO3 (A)

40

470-500

Б-UO3

U3O8, б-UO3

40

500-550

В-UO3

UO3 (A), б-, в-, д-, е-UO3

40

650

Г-UO3

При нагревании UO4Е2H2O (отмытого), UO3Е2H2O, UO2C2O4Е3H2O и (NH4)4[UO2(СO3)3] до 400° в потоке кислорода получается UO3 (А); из непромытого UО 4Е2H2O можно приготовить б-UO3. Разложение (NH4)2U7O22 при 500° дает в-UO3; UO2(NO3)3Е6H2O при 400-600° - г-UO3, а в-UO3ЕH2O при 375°С (>24 ч) - д-UO3. Оксид, названный е-UO3, образуется при нагревании U3O8 в потоке NO2 при 250-375°

Октаоксид триурана

Закись-окись U3O8 можно получить по реакции: 3UO2 +O2 >U3O8

Прокаливанием UO2, UO2(NO3)2, UO2C2O4Е3H2O, UO4Е2H2O, (NH4)2U2O7 и других соединений при 750°С на воздухе или в атмосфере кислорода (р=150-750 мм рт. ст.) получают стехиометрически чистый U3O8.

U3O8 - порошок, окраска которого меняется от черной до темно-зеленой; при сильном измельчении - оливково-зеленого цвета. Крупные кристаллы черного цвета, оставляют на фарфоре зеленые штрихи. [6]

U3O8 = 3UO2 + O2 (900°С -1500°С)

U3O8 + H2SO4 (конц, гор) = U(SO4)2 + 2UO2SO4 + 4H2O

U3O8 + HNO3 (конц, гор) = U(NO3)4 + 2UO2(NO3)2 + 4H2O

U3O8 + O2 = 6UO3 (500°С -550°С) [9]

Похожие статьи




Оксид урана (VI), Октаоксид триурана - Уран и его соединения

Предыдущая | Следующая