Соединения германия. Оксиды - Свойства германия

GeO2 - диоксид германия - белого цвета, существует в двух полиморфных модификациях (б-тетрагональная, в-гексагональная) и в аморфной форме. Тетрагональная модификация GeO2 (схожая по строению с SiO2) состоит из цепочек тетраэдров, связанных между собой через атомы кислорода, относится к мало реакционноспособномым веществам, не взаимодействует ни с водой, ни с кислотами, кроме фторводородной HF, ни с галогенами. Гексагональная же модификация GeO2 растворяется в воде (4,5г/л), но с водой не взаимодействует, реагирует с HF и HCl:

GeO2(гексаг.) + 4HCl = GeCl4 + 2H2O

Диоксид германия (как и диоксид кремния) вступает в реакцию с растворами гидроксидов щелочных элементов, а при нагревании и с их карбонатами с образованием цепочечного и циклического полимерного метагерманата (метасиликата):

GeO2 + 2KOH = K2GeO3 + H2O

GeO2 + Na2CO3 = Na2GeO3 + CO2^ (+t°C)

Получают диоксид германиягидролизомGeCl4С последующей просушкой и прокаливанием осадка при 900°C. При этом обычно образуется смесь аморфного и гексагонального GeO2. Либо его можно получить при взаимодействии германия с кислородом или концентрированной азотной кислотой.

GeO - монооксид германия - аморфное, коричнево-черное порошкообразное или стеклообразное вещество, плохо растворимое в воде. При температуре, превышающей температуру его синтеза (850°C) диспропорционирует, также разлагается перегретым водяным паром:

2GeO = Ge + GeO2

GeO + H2O = GeO2 + H2^

Монооксид германия - сильный восстановитель. Взаимодействует с галогенами и основаниями:

2GeO + 2Cl2 = GeCl4 + GeO2 (+t°C)

GeO + 4KOH = K4GeO4 + H2O + H2^ (+t°C)

Получают монооксид взаимодействием германия с его диоксидом при температуре 850°C в вакууме.

Похожие статьи




Соединения германия. Оксиды - Свойства германия

Предыдущая | Следующая