Задание 4, Задание 5, Задание 6 - Процентная концентрация растворенного вещества в растворе

Определите величину изотонического коэффициента раствора Н4Р2О7, если степень электролитической диссоциации Ь=0,8.

Решение:

1. Воспользуемся формулой

I = 1 + б (k-1),

Где k - количество ионов

2. Определим количество ионов:

Н4Р2О7 = 4Н+ + Р2О74-

3. Определим величину изотонического раствора:

I = 1 + б (k - 1)

I = 1 + 0,8 (5 - 1) = 1 + 3,2 = 4.2

Ответ: 4,2

Задание 5

Определить температуру замерзания водного раствора, если в 800 г этого раствора содержится 16,0 г NaOH (сильный электролит, Ь=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

Решение:

    1. Воспользуемся формулой ?tзам. = K * 1000 * m * i / (M * q). 2. Определим количество ионов (k):

NaOH = Na+ + OH - то есть k = 2

3. Найдем величину изотонического коэффициента:

I = 1 + б (k - 1)

I = 1 + 1,0 (2 - 1) = 1 + 1 = 2

    4. Определим температуру замерзания:
      ?tзам. = К * 1000 * m * i / (M * q) ?tзам. = 1,86 * 1000 * 16 * 2 / (40 * (800 - 16)) = 1,86 * 1000 * 16 * 2 / (40 * 784) = 1,86 * 1000 * 16 * 0,00006 = 1,78560С

Ответ: - 1,78560С

Задание 6

Свинцовая и медная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор кислоты. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

Решение: концентрация ион изотонический раствор

1. Сравним табличные значения (величины) стандартных электродных потенциалов

Е0 Pb = - 0,126 В.

Е0 Cu = + 0,337 В.

Е0 Pb < Е0 Cu

Свинцовый электрод имеет меньший электродный потенциал - следовательно, он будет являться анодом.

Медный электрод - катодом.

2. Учитывая характер среды (раствор кислоты) уравнения анодного и катодного процессов будут следующими:

Анодный процесс:

Pb0 - 2е = Pb2+

Катодный процесс:

Cu2+ + 2е = Cu0

3. Свинцовая пластинка, являясь анодом, будет разрушаться (корродировать).

Медная пластинка, являясь катодом - защищаться.

Ответ: свинец - разрушается;

Медь - защищается.

Похожие статьи




Задание 4, Задание 5, Задание 6 - Процентная концентрация растворенного вещества в растворе

Предыдущая | Следующая