Свойства поверхностно-активных веществ - Поверхностные явления. Адсорбция

На поверхности раздела фаз молекулы ПАВ Ориентируются Гидрофильной группой в сторону полярной фазы, олеофильной - в сторону неполярной.

Из-за Малого сродства К молекулам растворителя Молекулы ПАВ выталкиваются из раствора на межфазные границы: поверхность раствора, стенки сосудов, поверхность частиц дисперсной фазы и др., снижая при этом поверхностное натяжение.

Графическая зависимость, характеризующая изменение поверхностного натяжения раствора ПАВ с изменением его концентрации, называется Изотермой поверхностного натяжения (Рис. 2).

Рис. 2

Участок изотермы 1, с крутым наклоном, соответствует малым концентрациям ПАВ, при котором их число на поверхности Невелико И они могут свободно по ней перемещаться, практически не мешая друг другу. Такое состояние молекул ПАВ на поверхности может быть названо "двухмерным газом".

Криволинейный участок изотермы 2, соответствует Средним Концентрациям ПАВ, когда часть поверхности занята ПАВ, что снижает их дальнейшую адсорбцию.

Участок изотермы 3 соответствует Большим концентрациям ПАВ, когда практически вся поверхность раствора занята монослоем из дифильных молекул. При этом величина их адсорбции, а следовательно, и поверхностное натяжение не увеличивается с ростом концентрации.

Молекулы ПАВ на границе "водный раствор-газ" образуют адсорбционный слой Толщиной в одну молекулу - Мономолекулярный слой (рис. 3 в)

Рис. 3

В зависимости От концентрации раствора Расположение в мономолекулярном слое молекул ПАВ, будет различным.

При низких концентрациях ПАВ в адсорбционном слое гибкий углеводородный радикал лежит на поверхности воды (рис.3 а). С увеличением концентрации раствора ПАВ углеводородные радикалы ориентируются параллельно друг другу и перпендикулярно поверхности воды (рис. 3 б, в).

Когда вся поверхность раствора покрывается мономолекулярным слоем Вертикально Ориентированных молекул ПАВ образуется "частокол Ленгмюра", названный в честь И. Ленгмюра (рис. 3в).

Взаимосвязь Между поверхностным избытком Адсорбированного ПАВ (Г), концентрацией (С) и поверхностным натяжением () описывается Уравнением адсорбции Гиббса:

Г

Для практических вычислений используют интегральную форму уравнения:

, где

- изменение поверхностного натяжение раствора по сравнению с водой;

С - изменение концентрации раствора ПАВ по сравнению с ближайшим в сторону уменьшения раствором ПАВ;

Т - температура выраженная в Кельвинах;

R - универсальная газовая постоянная

Величина называется Поверхностной активностью. Она служит мерой способности ПАВ снижать поверхностное натяжение. Знак минус говорит о том, что с увеличением концентрации ПАВ в растворе его поверхностное натяжение уменьшается.

Из уравнения Гиббса следует, что если 0, то Г 0 - концентрация растворимого вещества в поверхностном слое меньше, чем в объеме (Отрицательная адсорбция). Это наблюдается в растворах поверхностно-инактивных веществ.

Если концентрация растворимого вещества в поверхностном слое больше, чем в объеме раствора, т. е. Г 0, то 0 (Положительная адсорбция). Это наблюдается в растворах поверхностно-активных веществ.

Величину поверхностной активности при концентрации ПАВ, стремящейся к нулю, можно Определить графически, используя касательную проведенную через точку, соответствующую растворителя к практически прямолинейному участку изотермы поверхностного натяжения (рис. 4)

Рис. 4

Согласно рис. 4

Tg =

Поверхностная активность ПАВ Зависит От длины углеводородного радикала его молекулы. Эта зависимость описывается правилом Дюкло-Траубе, применимым к жирным кислотам, спиртам и другим соединениям с неразветвленной цепью.

Правило Дюкло-Траубе: Поверхностная активность веществ в Водных Растворах с одинаковой концентрацией при увеличении углеводородного радикала на одну группу - СН2 - возрастает в 3 - 3,5 раза.

Для органических Сред правило Дюкло-Траубе обращается: увеличение длины углеводородного радикала на группу - СН2 - приводит к снижению поверхностной активности в 3 - 3,5 раза.

Изотермы поверхностного натяжения при сравнительно больших концентрациях могут быть описаны с помощью Уравнения Шишковского (1908 г):

= 0 - = а ln (1+ вс),

Где 0, - поверхностное натяжение растворителя и раствора,

С - концентрация раствора ПАВ;

А и в - константы

Физический смысл констант А и В выяснен Ленгмюром. Константа А характерна для каждого данного гомологического ряда, в котором она одинакова для всех входящих в него веществ. Ее значение может быть рассчитано по уравнению: а = ГRT.

Константа В индивидуальна для каждого ПАВ и имеет смысл константы адсорбционного равновесия. Ее значение увеличивается с увеличением длины углеводородного радикала ПАВ.

Сродство молекул ПАВ к водной и неводной фазам оценивается величиной Гидрофильно-липофильного баланса (ГЛБ).

ГЛБ - это Соотношение Между энергией взаимодействия гидрофильной группы молекулы ПАВ с водой и энергией взаимодействия гидрофобной группы с неполярной средой (бензолом, толуолом и т. п.).

По шкале ГЛБ, предложенной Дэвисом и Гриффином, всем известным в настоящее время ПАВ Приписываются числа От 1 (ГЛБ олеиновой кислоты) до 40 (ГЛБ лаурилсульфата натрия).

Чем больше энергия взаимодействия гидрофильной группы ПАВ с водой по сравнению с энергией взаимодействия гидрофобной группы с неполярной средой, тем выше число ГЛБ.

ПАВ с ГЛБ ниже 10 используют в фармации для Стабилизации эмульсий Типа вода в масле (в/м), выше 10 - для эмульсий типа масло в воде (м/в).

ПАВ с ГЛБ 7 - 9 используются как Смачиватели, С 12 - 16 как солюбилизаторы, С 13 - 18 как Моющие средства и т. д.

Похожие статьи




Свойства поверхностно-активных веществ - Поверхностные явления. Адсорбция

Предыдущая | Следующая