Получение, Изотопы, Физические свойства, Химические свойства - Краткие сведения о кобальте

Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами серной кислоты или аммиака. Также используется методы пирометаллургии. Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта (Co(ClO3)2) выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе.

Изотопы

Кобальт имеет только один стабильный изотоп -- 59Co (изотопная распространенность 100[2] %). Известны еще 22 радиоактивных изотопа кобальта.

Физические свойства

Кобальт -- твердый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива б-модификация. При температурах от 427 °C до температуры плавления (1494 °C) устойчива в-модификация кобальта (решетка кубическая гранецентрированная). Кобальт -- ферромагнетик, точка Кюри 1121 °C.

Желтоватый оттенок ему придает тонкий слой оксидов.

Химические свойства

Оксиды: На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.

Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта состоит из смеси оксидов CoO и Co2O3, поэтому в справочниках можно встретить брутто формулу Co3O4.

При высоких температурах можно получить б-форму или в-форму оксида CoO

Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом. Со3О4 + 4Н2 > 3Со + 4Н2О.

Оксид кобальта (II) можно получить, прокаливая соединения кобальта (II), например: 2Со(ОН)2 + O2 > Co2O3 + Н2O.

Другие соединения: При нагревании, кобальт реагирует с галогенами, причем соединения кобальта (III) образуются только с фтором. Co + 3F > CoF3, но, Co + 2Cl > CoCl2

С серой кобальт образует 2 различных модификации CoS. Серебристо-серую б-форму (при сплавлении порошков) и черную в-форму (выпадает в осадок из растворов).

При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Со9S8

С другими окисляющими элементами, такими как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор. кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.

Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путем синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта СоН2 и СоН.

Растворы солей кобальта CoSO4, CoCl2, Со(NO3)2 придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.

Кобальт создает комплексные соединения. Чаще всего на основе аммиака.

Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли [Co(NH3)6]3+ желтого цвета и розеосоли [Co(NH3)5H2O]3+ красного или розового цвета.

Также кобальт создает комплексы на основе CN?, NO2? и многих других.

Хлорид кобальта

Ионные комплексы кобальта

Похожие статьи




Получение, Изотопы, Физические свойства, Химические свойства - Краткие сведения о кобальте

Предыдущая | Следующая