Физические свойства, Химические свойства - Синтез оксида свинца

Платтенерит. Темно-коричневый, тяжелый, при слабом нагревании разлагается без плавления. Не реагирует с водой. Из раствора осаждается гидрат mPbO2ЧnH2O. Mr = 239, 20. d = 9, 375.

Химические свойства

Не реагирует с разбавленными кислотами и щелочами, гидратом аммиака, разлагается концентрированными кислотами, медленно переводится в раствор концентрированными щелочами при кипячении. Сильный окислитель в кислотной и щелочной среде.

    1) 5PbO2 = (Pb2Pb)O4 + 2PbO (290-400°С) 2PbO2 = 2 PbO + O2 (600°С) 2) PbO2 + 2H2O = Pb + 4OHЇ 3) 2PbO2 + 10HClг > H2[PbCl6] + PbCl4 + 4H2O (0°С)

PbO2 + 4HCl (конц, гор.) = PbCl2v + Cl2^ + 2H2O

    4) PbO2 + 2H2SO4 (конц, хол.) = Pb(SO4)2 + 2H2O 2PbO2 + 2H2SO4 (конц, хол.) = 2PbSO4v + O2^ + 2H2O 5) 3PbO2 = (Pb2Pb)O4 + O2^

PbO2 + NaOH (конц) + 2H2O = Na2[Pb(OH)6] (кип)

    6) 2PbO2 + 4KO2 = K2PbO3(желт) + 3O2 (400-500°С) 7) PbO2 + 2S = PbS + SO2

PbO2 (влаж) + 2H2S = PbS + S + 2H2O

    8) PbO2 (влаж) + SO2 = PbSO4 (комн) 9) PbO2 + Pb + H2SO4 (конц, гор.) = 2PbSO4v + 2H2O 10) PbO2 + 4HNO3 (разб) + 2KI = Pb(NO3)2 + 2H2O + I2 + 2KNO2

PbO2 + 2HNO3(разб) + H2O2 = Pb(NO3)2 + O2^ + 2H2O

    11) 5PbO2 + 6HNO3(разб) + 2Mn(NO3)2 = 5Pb(NO3)2 + 2H2O + 2H2MnO4 12) 3PbO2 + 2Na3[Cr(OH)6] + 4NaOH = 3Na2[Pb(OH)4] + 2H2O + 2Na2CrO4

Применение

PbO2 широко применяется в свинцовых аккумуляторах.

Похожие статьи




Физические свойства, Химические свойства - Синтез оксида свинца

Предыдущая | Следующая