Процессы окисления и восстановления - Окислительно-восстановительные процессы

Реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются Окислительно-восстановительными.

Процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами, который сопровождается повышением степени окисления, называется Окислением.

Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, способные отдавать электроны, называются Восстановителями. В процессе отдачи электронов восстановители окисляются.

Процессы окисления выражаются электронными уравнениями:

ZnО - 2e - = Zn2+; 2ClЇ - 2e - = Cl2О;

Fe2+ - 1e - = Fe3+; MnO42- - 1e - = MnO4-.

Процесс принятия электронов атомами, молекулами или ионами, который сопровождается понижением степени окисления, называется Восстановлением. реакция окисление восстановление уравнение

Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, способные принимать электроны, называются Окислителями. В процессе принятия электронов окислители восстанавливаются.

Процессы восстановления также выражаются электронными уравнениями:

SО + 2e - = S2-; Cl2О + 2e - = 2ClЇ;

Fe+6 + 3e - = Fe3+; 2H+ + 2e - = H2О.

Окисление и восстановление - это одновременно протекающие процессы, неразделимые во времени. Элементы, которые находятся в низшей степени окисления, могут только окисляться, так как их атомы способны только отдавать электроны. Элементы, которые находятся в высшей степени окисления, могут только восстанавливаться, так как их атомы могут только принимать электроны. Вещества, которые содержат атомы элементов в промежуточных степенях окисления, обладают Окислительно-восстановительной двойственностью. Они способны как принимать электроны, в зависимости от партнера и от условий проведения процесса, так и отдавать.

Похожие статьи




Процессы окисления и восстановления - Окислительно-восстановительные процессы

Предыдущая | Следующая