Галогениды германия - Свойства германия

Кремний и германий образуют галогениды состава Э(Hal)4 со всеми галогенами (Hal = F, Cl, Br, I). В обычных условиях ЭF4 - газы, ЭCl4 - жидкости, а ЭBr4 и ЭI4 - кристаллические вещества (SiBr4 - жидкость). В ряду тетрагалогенидов прочность химической связи Э-Hal уменьшается от фтора к иоду. Галогениды германия (а также кремния олова и свинца) ковалентные соединения, молекулы которых имеют тетраэдрическую структуру с валентным углом, близким к 109? . Отличительной особенностью галогенидов германия и кремния является их высокая склонность к гидролизу:

GeBr4 + 2H2O = GeO2v + 4HBr

GeF4 + 8OH- = GeO44- + 4F- + 4H2O

Тетрагалогениды германия Ge(Hal)4 образуются при взаимодействии простых веществ или при действии водных растворов галогенводородных кислот на GeO2. Все они легко гидрализуются с выделением гидратированного диоксида. Наиболее важным тетрагалогенидом среди прочих является GeCl4, так как он используется как промежуточный продукт в производстве металлического германия, а также для синтеза германоорганических производных. Также получены комплексные соединения типа [GeF6]2- и [GeCl6]2-.

GeCl4 - хлорид германия (IV)

Представляет собой бесцветную жидкость, кипит без разложения. Хлорид германия неустойчив во влажном воздухе ("дымит"). Не смешивается с концентрированной хлорводородной кислотой, смешивается с этанолом, бензолом, эфиром, CCl4, ацетоном, жидким диоксидом серы. Гидролизуется. Реагирует с концентрированной хлорводородной кислотой при перемешивании, реагирует со щелочами, вступает в реакции ионного обмена и комплексообразования:

GeCl4 + 2H2O = GeO2v + 4HCl

GeCl4 + HCl(конц) = H2[GeCl6]

GeCl4 + 4NaOH(разб) = GeO2v + 4NaCl + 2H2O

Похожие статьи




Галогениды германия - Свойства германия

Предыдущая | Следующая