Оксиды азота
Азот образует с кислородом ряд оксидов; все они могут быть получены из азотной кислоты или ее солей.
Оксид N2O, или закись азота, получается при нагревании нитрата аммония:
Оксид азота (I) представляет собою бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом.
Ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочью оксид азота (I) не реагирует.
Вдыхание небольших количеств оксида азота (I) приводит к притуплению болевой чувствительности, вследствие чего этот газ иногда применяют в смеси с кислородом для наркоза.
Большие количества оксида N2O действуют на нервную систему возбуждающе; поэтому раньше его называли "веселящим газом".
Оксид NO, или окись азота, представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. По химическим свойствам оксид азота (II) относится к числу безразличных оксидов, так как не образует никакой кислоты.
В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30-35%-ной азотной кислоты с медью:
В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.
Для оксида азота (II) характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей - восстанавливается. Например, он легко окисляется кислородом воздуха до диоксида азота:
Оксид лабораторный азот химический
Диоксид (или двуокись) азота NO2 - бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красноватую жидкость которая при охлаждении постепенно светлеет замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу
Диоксид азота - очень энергичный окислитель. Многие вещества могут гореть в атмосфере, отнимая от него кислород. Пары NO2 ядовиты. Вдыхание их вызывает сильное раздражение дыхательных путей и может привести к серьезному отравлению.
При растворении в воде вступает в реакцию с водой, образуя азотную и азотистую кислоты.
Оксид N2O3, или азотистый ангидрид, представляет собой темно-синюю жидкость,
Оксиду соответствует азотистая кислота HNO2.
Оксид азота (V), или азотный ангидрид, N2O5 белые кристаллы, уже при комнатной температуре постепенно разлагающиеся на N2O и NO.
Он может быть получен действием фосфорного ангидрида на азотную кислоту:
Оксид азота (V) - очень сильный окислитель. Многие органические вещества при соприкосновении с ним воспламеняются. В воде оксид хорошо растворяется с образованием азотной кислоты.
Если нагревать нитрат калия или натрия, то они теряют часть кислорода и переходят в соли азотистой кислоты HNO2. Разложение идет легче в присутствии свинца, связывающего выделяющийся кислород:
Соли азотистой кислоты - нитриты - образуют кристаллы, хорошо растворимые в воде (за исключением нитрита серебра). Нитрит натрия применяется при производстве различных красителей.
При действии на раствор какого-нибудь нитрита разбавленной серной кислотой получается свободная азотистая кислота:
Она принадлежит к числу слабых кислот и известна только в сильно разбавленных водных растворах. При концентрировании раствора или при его нагревании азотистая кислота распадается:
Чистая азотная кислота HNO3 - бесцветная жидкость застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, "дымит", так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана.
Азотная кислота не отличается прочностью. Уже под влиянием света она постепенно разлагается:
Азотная кислота принадлежит к числу наиболее сильных кислот.
Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота - один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются, превращаясь в соответствующие кислоты. Так, сера при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту, фосфор - в фосфорную. Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную HNO3, ярко разгорается.
Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металлы - в оксиды.
Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами - цинком, магнием, алюминием - с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония. Обычно одновременно образуются несколько продуктов.
При действии азотной кислоты на металлы водород, как правило, не выделяется.
Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3-4 объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Царская водка растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в том числе и "царя металлов" - золото.
Азотная кислота - одно из важнейших соединений азота: в больших количествах она расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ и органических красителей, служит окислителем во многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному способу, применяется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленки.
Соли азотной кислоты называются нитратами. Все они хорошо растворяются в воде, а при нагревании разлагаются с выделением кислорода. При этом нитраты наиболее активных металлов переходят в нитриты:
Нитраты большинства остальных металлов при нагревании распадаются на оксид металла, кислород и диоксид азота. Например:
Наконец, нитраты наименее активных металлов (например, серебра, золота) разлагаются при нагревании до свободного металла:
Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичными окислителями. Их водные растворы, напротив, почти не проявляют окислительных свойств.
Наиболее важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, которые на практике называются селитрами.
Похожие статьи
-
Химические свойства - Свойства азота
Азот находиться в верхнем правом углу периодической системы, в котором сосредоточены неметаллы с наибольшими сродствами к электронам. Поэтому он должен...
-
1. Азотная кислота. Чистая азотная кислота HNO--бесцветная жидкость плотностью 1,51 г/см при - 42 °С застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На...
-
Введение, Соединения фосфора, Оксиды - Фосфор и его соединения
Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и фосфор - и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими...
-
Введение - Окисление оксида азота в производстве азотной кислоты
Азотная кислота является одним из важнейших продуктов многотоннажных продуктов химической промышленности. Она занимает второе место по объему...
-
Соединения азота - Азот, его соединение и свойства. Азот в природе
Из почвы соединения азота попадают в растения. Далее: "лошади кушают овес", а хищники -- травоядных живот-ных. По пищевой цепи идет круговорот вещества,...
-
Получение азота, Физические свойства - Свойства азота
В технике азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. При этом в первую очередь отгоняются наиболее летучие вещества - азот и благородные газы....
-
Свойства азота - Азот, его соединение и свойства. Азот в природе
Всем известно: азот инертен. Часто мы сетуем за это на элемент № 7, что естественно: слишком дорогой ценой приходится расплачиваться за его относительную...
-
Запасы этих растворов, несоответствующих показателям качества, исчисляются сотнями тысяч тонн и дальнейшее их хранение становится очень опасным для...
-
Полимеризация двуокиси азота. Переработка нитрозных газов в азотную кислоту обычно происходит при температурах от О до 50 °С. В этих условиях двуокись...
-
Выбор метода производства (или выделение) готового продукта Современные методы производства азотной кислоты основаны на применении синтетического аммиака...
-
Азотный кислота утилизация оксид Методы получения азотной кислоты Первый завод по производству HNO3 из аммиака коксохимического производства был пущен в...
-
УДОБРЕНИЯ С АМИДНОЙ ФОРМОЙ АЗОТА - Аммиачно-нитратные удобрения
Мочевина CO(NH2)2 содержит 46% азота. Образуется при взаимодействии С02 с NH3 при высоком давлении и температуре. Сначала получается карбаминово-кислый...
-
Заключение - Азот, его соединение и свойства. Азот в природе
Проделанная работа позволяет сделать вывод о том, что азоту принадлежит одна из главных ролей среди многочисленных химических элементов. Для человечества...
-
Процесс окислительного декарбоксилирования состоит из двух основных стадий: окисления углеводорода до арилкарбоновой кислоты и собственно окислительного...
-
Этот способ концентрирования обеспечивает получение чистой концентрированной азотной кислоты без вредных выбросов в атмосферу. Однако у него есть ряд...
-
В 1960-х годах разработан агрегат по производству азотной кислоты мощностью 120 тыс. т год под давлением 0,716 МПа с использованием высокотемпературной...
-
СОДЕРЖАНИЕ АЗОТА В ПОЧВЕ И ДИНАМИКА ЕГО ПРЕВРАЩЕНИЯ - Аммиачно-нитратные удобрения
На долю азота приходится около 16-18% массы растительных белков. В пахотном слое (0-25 см) разных почв количество его варьирует в широких пределах....
-
Реакция окисления оксида азота до диоксида азота: NO + 0.5O2 = NO2 Определяем массовый расход NO необходимый на реакцию - степень превращения NO в...
-
Соединения германия. Оксиды - Свойства германия
GeO2 - диоксид германия - белого цвета, существует в двух полиморфных модификациях (б-тетрагональная, в-гексагональная) и в аморфной форме....
-
Смеси и сложные оксиды - Нанопорошки: описание и производство
Сложные оксиды, такие как сурьмяно-оловянный оксид и индие-оловянный оксид, составляют небольшую долю объема производства. В противоположность оксидам...
-
Азотная кислота широко применяется для производства многих продуктов, используемых в промышленности и сельском хозяйстве Список использованной литературы...
-
Особенности азота - Свойства азота
У атома азота на один электрон больше, чем у атома углерода; согласно правилу Гунда, этот электрон занимает последнюю вакантную 2р-орбиталь. Атом азота в...
-
Мощность производства азотной кислоте по 100% кислоте - 720 тысяч т/год Мощность производства в кг/ч будет составлять - кг/ч Суммарная реакция...
-
Введение - Производство нитратной кислоты АК-72. Анализ стадий переработки оксидов азота в HNO3
Азотная кислота - одна из важнейших минеральных кислот. По объему производства в химической промышленности она занимает второе место после серной...
-
Соединения и их свойства, Оксиды алюминия - Алюминий и его свойства
Оксиды алюминия Оксид алюминия образует несколько полиморфных разновидностей, или форм, имеющих одинаковый химический состав, различное строение...
-
Многоэлементные оксиды класс неорганических соединений, в состав которых входят соединения кислорода с двумя и более металлами, к примеру: KCuO2,...
-
График зависимости температуры потока 8 от расхода азота представлен на рисунке 2.2. На данном графике по оси абсцисс откладываются значения расхода...
-
Распространение азота в природе - Свойства азота
Среди всех элементов, образующих земной шар, один азот (если не считать инертных газов) как бы избегает образовывать химические соединения и входит в...
-
Реакция окисления оксида азота до диоксида азота: NO + 0.5O2 = NO2 Определяем массовый расход NO выходящий из окислителя - степень превращения NO на...
-
При Расчете системы разделения данной технологической схемы, мы сталкиваемся с некоторыми сложностями. Дело в том, что предлагаемые термодинамические...
-
1 - Контактный аппарат; 2 - Котел-утилизатор; 3 - Окислитель В контактный аппарат (1) подается аммиачно-воздушная смесь на конверсию. Конверсия аммиака...
-
Экспериментальная установка В работе используется прибор для текстурных измерений "Термосорб" серии М, фирмы "КАТАКОН" Серийный №017 Дата выпуска...
-
Адсорбция активированный уголь Развитие теории адсорбционных сил еще не достигло такой стадии, когда по известным физико-химическим свойствам газа и...
-
Адсорбционные методы исследования свойств поверхности позволяют количественно охарактеризовать происходящие при адсорбции межмолекулярные взаимодействия,...
-
Целевая реакция, протекающая на катализаторе между аммиаком и кислородом 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ?H = -946 кДж Определение массового расхода O2 (по...
-
Или N экв.1=n экв.2 для газообразных ве-в наряду с понятием молярного V (22,4 моль/л), исп-ся понятие - молярный объем эквивалента-это V одного моль...
-
Введение, История открытия азота - Азот, его соединение и свойства. Азот в природе
Целью данной работы является изучение и анализ химического элемента - азота. Азот - это бесцветный газ, без вкуса и запаха. Один из самых...
-
Следует отметить, что не существует особых сил, вызывающих адсорбцию. Адсорбция молекул на поверхности твердого тела происходит за счет сил притяжения со...
-
NO + 0.5O2 = NO2 ?H = -124 кДж Принимаем ТВых = Т0 + 40 ТСр = Т0 + 20 Из уравнения теплового баланса T0 - температура на входе в окислитель, К; T0 =...
-
Адсорбционные явления чрезвычайно широко распространены в живой и неживой природе. Толщи горных пород и почвы являются огромными колоннами с...
Оксиды азота