Азотная кислота. Виды, свойства, применение, правило транспортирования и хранения - Серная и азотная кислота
Азотная кислота (HNO3) -- сильная одноосновная кислота. Твердая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решетками.
Азотная кислота бесцветную жидкость с едким запахом, плотностью 1, 52 г/см3 , температура кипения 84°С, при температуре -41°С затвердевает в бесцветное кристаллическое вещество. Обычно применяемая на практике, концентрированная азотная кислота содержит 65 - 70% HNO3 (максимальная плотность 1, 4 г/см3); с водой кислота смешивается в любых соотношениях. Существует также дымящая азотная кислота с концентрацией 97 - 99%.
Свойства. Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько дней при кратком контакте. Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на концентрированную азотную кислоту - желтое окрашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на белок - ксантопротеиновая реакция). То есть - это ожог кожи.
Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках. В то же время обращение с азотной кислотой менее опасно, чем, например, с серной, она быстро испаряется и не остается в неожиданных местах. Брызги азотной кислоты следует смывать большим количеством воды, а еще лучше смачивать раствором соды.
Дымящая азотная кислота при хранении под действием теплоты и на свету частично разлагается:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение. Поэтому хранят ее в прохладном и темном месте. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску.
Разбавленную кислоту легко приготовить, выливая концентрированную кислоту в воду.
Разбавленную азотную кислоту хранят и перевозят в таре из хромистой стали, концентрированную - в алюминиевой таре, т. к. концентрированная кислота пассивирует алюминий, железо и хром из-за образования нерастворимых пленок оксидов:
2Al + 6HNO3 = Al2O3 + 6NO2 + 3H2O.
Виды. Концентрированная азотная кислота (HNO3) производится методом автокланирования слабой азотной кислоты и окислов азота, выпускается двух марок - "А" и "Б".
Марка "А" применяется в производстве изделий электронной и радиоэлектронной промышленности, процессах нитрования органических соединений, производстве взрывчатых веществ, при химической обработке металлов, медицинской промышленности, производстве пластмасс.
Марка "Б" применяется для гальванических работ в производстве химических реактивов, для растворения примесей промышленных продуктов, процессах нитрования органических соединений, производстве взрывчатых веществ.
Кислота азотная неконцентрированная (HNO3) производится методом абсорбции оксида азота водой.
Кислота азотная неконцентрированная предназначена для получения аммиачной селитры, сложных удобрений, для окислительных процессов при травлении металлов.
Кислота азотная неконцентрированная - негорючая, пожароопасная жидкость, при контакте со многими горючими материалами вызывает их самовозгорание.
Азотная кислота реактивная (HNO3) применяется в полиграфической промышленности, в производстве лекарственных веществ и в качестве реактивов.
Азотную реактивную кислоту получают методом абсорбции водой нитрозных газов, образующихся при окислении аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора.
Азотная кислота - бесцветная или слегка желтоватая с удушливым запахом жидкость. Выпускается согласно ГОСТ 4461-77 следующих квалификаций - "чистая", "чистая для анализа" и "химически чистая".
Кислота азотная особой чистоты
ГОСТ 11125-84
Азотная кислота особой чистоты (HNO3) представляет собой продукт многоступенчатой перегонки технической концентрированной азотной кислоты с промывкой паров кислоты флегмой, их конденсацией и последующим разбавлением до необходимой концентрации дистиллятом воды в аппаратуре из кварцевого стекла.
Азотная кислота особой чистоты применяется при производстве полупроводников, радиоэлектронной аппаратуры, металлов и сплавов, катализаторов, ионообменных смол, лазеров, редких элементов, а также для точных научных исследований.
Азотная кислота особой чистоты марок 27-4, 27-5 и 33-4, представляет собой бесцветную или слегка желтоватую жидкость с едким запахом, при нагревании разлагается с выделением оксидов азота.
Применение
- 1. В производстве минеральных удобрений; 2. в военной промышленности (дымящая -- в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная -- в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); 3. крайне редко в фотографии -- разбавленная -- подкисление некоторых тонирующих растворов; 4. в станковой графике -- для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише). 5. в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) 6. в ювелирном деле -- основной способ определения золота в золотом сплаве;
Транспортирование
Концентрированную азотную кислоту транспортируют железнодорожным транспортом в специальных цистернах из алюминия и автомобильным транспортом в алюминиевых бочках.
При попадании на кожу концентрированная азотная кислота вызывает тяжелые ожоги. Пары азотной кислоты раздражают верхние дыхательные пути, вызывают конъюнктивит и поражают роговицы глаз.
Кислоту азотную неконцентрированную транспортируют всеми видами транспорта, в соответствии с правилами транспортировки грузов, действующими на данном виде транспорта.
При работе с кислотой, используют индивидуальные защитные средства кожи и органов дыхания. серный азотный кислота линолеум
Реактивную азотную кислоту заливают и транспортируют в 20-ти литровых стеклянных бутылях, помещенных в полиэтиленовые барабаны.
Азотную кислоту особой чистоты заливают в 20-ти литровые стеклянные бутыли и сразу же закрывают запорным устройством. Стеклянные бутыли помещают в полиэтиленовые барабаны. Транспортировка производится всеми видами транспорта.
Хранение
Концентрированную азотную кислоту хранят на складе в алюминиевых хранилищах, оборудованных уровнемерами. Хранилища, смесители и эстакада расположены в кислотоупорных поддонах, предназначенных для сбора аварийных проливов с последующим сбором в нейтрализатор.
Похожие статьи
-
Серная кислота не имеет цвета и запаха и является одной из самых сильных кислот. Получается при сжигании серы или богатых серой руд; образующийся при...
-
Запасы этих растворов, несоответствующих показателям качества, исчисляются сотнями тысяч тонн и дальнейшее их хранение становится очень опасным для...
-
В 1960-х годах разработан агрегат по производству азотной кислоты мощностью 120 тыс. т год под давлением 0,716 МПа с использованием высокотемпературной...
-
Введение - Производство нитратной кислоты АК-72. Анализ стадий переработки оксидов азота в HNO3
Азотная кислота - одна из важнейших минеральных кислот. По объему производства в химической промышленности она занимает второе место после серной...
-
Азотный кислота утилизация оксид Методы получения азотной кислоты Первый завод по производству HNO3 из аммиака коксохимического производства был пущен в...
-
Применение спиртов - Химические свойства и характеристики спиртов
Способность спиртов участвовать в разнообразных химических реакциях позволяет их использовать для получения всевозможных органических соединений:...
-
Введение - Окисление оксида азота в производстве азотной кислоты
Азотная кислота является одним из важнейших продуктов многотоннажных продуктов химической промышленности. Она занимает второе место по объему...
-
Реакция с азотной кислотой (реакция нитрования) - Химические свойства насыщенных углеводородов
Концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет насыщенные углеводороды, а на холоду - не действует на них. В 1889 г. М. И. Коновалов открыл,...
-
Полимеризация двуокиси азота. Переработка нитрозных газов в азотную кислоту обычно происходит при температурах от О до 50 °С. В этих условиях двуокись...
-
Производство азотной кислоты - Анализ и технологическая оценка химического производства
Безводная азотная кислота HNO3--тяжелая бесцветная жидкость плотностью 1520 Кг/м 3 (при 15° С). Она замерзает при температуре --47° С и кипит при 85°С,...
-
Применение алюминия и его сплавов - Алюминий и его свойства
В настоящее время алюминий и его сплавы используют практически во всех областях современной техники. Важнейшие потребители алюминия и его сплавов -...
-
Азотная кислота широко применяется для производства многих продуктов, используемых в промышленности и сельском хозяйстве Список использованной литературы...
-
ПРИМЕНЕНИЕ НУКЛЕИНОВЫХ КИСЛОТ - Химические свойства нуклеиновых кислот
Последнее десятилетие характеризуется интенсивным развитием технологий, которые ориентированы на создание устройств, позволяющих получать информацию о...
-
Получение., Применение. - Свойства фтора как химического элемента
Источником для производства фтора служит фтористый водород, получающийся в основном либо при действии серной кислоты H2SO4 на флюорит CaF2, либо при...
-
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ. ПРИМЕНЕНИЕ - Химические элементы главной подгруппы III группы
Легкий, мягкий, быстро окисляющийся металл серебристо-белого цвета Алюминий -- очень активный металл. В ряду напряжений он стоит после щелочных и...
-
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БОРА. ПРИМЕНЕНИЕ - Химические элементы главной подгруппы III группы
Твердый, хрупкий, блестяще-черный полуметалл. Химически бор при обычных условиях довольно инертен взаимодействует активно лишь с фтором, причем...
-
Этот способ концентрирования обеспечивает получение чистой концентрированной азотной кислоты без вредных выбросов в атмосферу. Однако у него есть ряд...
-
Кремний - элемент главной подгруппы четвертой группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 14....
-
Метод жидкофазного окисления ацетальдегида азотной кислотой является одним из промышленных способов получения глиоксаля. Суммарное уравнение реакции...
-
Метод жидкофазного окисления ацетальдегида азотной кислотой является одним из промышленных способов получения глиоксаля. Суммарное уравнение реакции...
-
ВВЕДЕНИЕ - Химические свойства нуклеиновых кислот
Полимеры - это высокомолекулярные соединения, состоящие из множества повторяющихся различных или одинаковых по строению атомных групп - звеньев. Эти...
-
У результаті окислення утворюються двуосновні кислоти: адипінова і, у кількостях що зменшуються, глутарова, янтарна, щавлева. З цих кислот перша особливо...
-
Реакция с реактивом Марки. К сухому остатку на фарфоровой чашке добавляют 1 каплю реактива Марки, наблюдают лимонно-желтое окрашивание, переходящее при...
-
Применение - Физические, химические свойства и способы получения кремния
Кремнийорганический химический силикон Технический кремний находит следующие применения: - сырье для металлургических производств: компонент сплава...
-
Применение кобальта и его комплексных соединений - Свойства кобальта и его комплексных соединений
Кобальт в виде порошка используют в основном в качестве добавки к сталям. При этом повышается жаропрочность стали, улучшаются ее механические свойства...
-
Химические свойства, Применение - Натрий: свойства и народнохозяйственное значение
Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. Натрий менее активный чем...
-
Результат синтеза, Применение фенола - Синтез фенола
Для данного синтеза фенола былаи использована реакция диазотированияс последующим гидролизом гидросульфата фенилдиазония. Целевой компонент остался в...
-
Соединения азота - Азот, его соединение и свойства. Азот в природе
Из почвы соединения азота попадают в растения. Далее: "лошади кушают овес", а хищники -- травоядных живот-ных. По пищевой цепи идет круговорот вещества,...
-
Стекло запрещается протирать органическими растворителями. Работы, связанные с применением растворителей, необходимо проводить в помещениях, снабженных...
-
Производство и применение жиров - Общая характеристика жиров
Производство жиров всем мире исчисляется десятками миллионов тонн в год. Животных жиров в настоящее время производится более 20 млн. т в год, из которых...
-
Косметические средства - Применение химии в быту
В мире считается, что среди наиболее прибыльных отраслей промышленности на одном из первых мест стоит косметическая. Наблюдения показывают, что если...
-
ТЕХНОЛОГИЯ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ., ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. - Получение серной кислоты
Среди минеральных кислот, производимых химической промышленностью, серная кислота по объему производства и потребления занимает первое место. Объясняется...
-
Мощность производства азотной кислоте по 100% кислоте - 720 тысяч т/год Мощность производства в кг/ч будет составлять - кг/ч Суммарная реакция...
-
Применение благородных газов - Благородные газы и их свойства
Благородные (или инертные) газы, а также их соединения нашли широкое применение в науке и технике. Гелий является важным источником низких температур....
-
Фенолформальдегидная смола ( Формула [-C6H3(OH)-CH2-]n ) имеет высокую электроизоляционность, хорошую коррозионную и механическую устойчивость. Прекрасно...
-
Применение - Свойства и применение алюминия
Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве -- легкость, податливость штамповке, коррозионная...
-
Сплавы. Применение алюминия и его соединений - Алюминий и его свойства
5 .1 Сплавы алюминия Алюминий всех марок содержит более 99% чистого алюминия. В зависимости от химического состава он подразделяется на алюминий особой,...
-
Германиевая кислота, Водородные соединения германия - Свойства германия
H4GeO4 (H2GeO3-H2O) - метагерманиевая кислота. В свободном виде (как и мономерные кислородные кислоты углерода и кремния) не получена. При подкислении...
-
ОСОБЫЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ. - Галлий
Не стоит брать этот элемент в руки - тепла человеческого тела достаточно, чтобы этот серебристый мягкий (его можно резать ножом) металл превратился в...
-
Нахождение в природе, Химические свойства - Свойства и применение алюминия
Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al, со следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом...
Азотная кислота. Виды, свойства, применение, правило транспортирования и хранения - Серная и азотная кислота