Расчет нормативного минерального состава магматических горных пород - Характеристика магматической горной породы

    1. Чтобы рассчитать молекулярные количества компонентов, находим отношение весовых процентов компонентов к их молекулярным весам. 2. Рассчитываем молекулярное количество Оксидов:

Молекулярное количество Магнетита равно молекулярному количеству Fe2O3 (0,026) Для каждой "молекулы" магнетита требуется раное количество Fe2O3 и FeO. Чтобы вычислить остаток FeO, из общего молекулярного количества FeO вычитаем количество, которое пошло на магнетит (0,118 - 0,026 = 0,092).

Молекулярное количество Ильменита равно молекулярному количеству TiO2 (0,027). Для каждой "молекулы" ильменита требуется равное количество TiO2 и FeO. Чтобы вычислить остаток FeO, из остатка молекулярного количества FeO вычитаем количество, пришедшее на ильменит (равное молекулярному количеству TiO2).

Остаток FeO (0,092 - 0,027= 0,065).

3. Рассчитываем молекулярное количество силикатов:

Молекулярное количество Калиевого полевого шпата равно молекулярному количеству K2O (0,017). Для каждой "молекулы" калиевого полевого шпата требуется равное количество K2O, Al2O3, и 6-ти кратное SiO2.

На калиевый полевой шпат приходится 0,010 всего молекулярного количества Al2O3. Остаток Al2O3 равен разности общего молекулярного количества Al2O3 и количества приходящегося на калиевый полевой шпат (0,140 - 0,010 = 0,130).

Вычисляем остаток SiO2. Так как при пересчете SiO2 будет в недостатке, пересчитываем калиевый полевой шпат на лейцит - K2O, Al2O3 4SiO2. Вычисляем остаток SiO2 : 0,838 - 0,010*6 = 0,778.

Молекулярное количество Плагиоклазов:

Молекулярное количество Альбита равно молекулярному количеству Na2O (0,048). Для каждой "молекулы" альбита требуется равное количество Na2O, Al2O3 и 6-кратное SiO2.

Вычисляем остаток Al2O3 : 0,130 - 0,048 = 0,082

Вычисляем остаток SiO2 . Так как при пересчете SiO2 будет в недостатке, пересчитываем альбит на нефелин - Na2O, Al2O3 , 6SiO2. Вычисляем остаток SiO2 : 0,778 - 0,048*6 = 0,490.

Молекулярное количество Анортита равно молекулярному количеству остатка Al2O3 (0,082). Для каждой "молекулы" анортита требуется равное количество CaO, Al2O3 и 2-кратное SiO2.

Вычисляем остаток CaO. Для этого из общего молекулярного количества CaO вычитают количество, пришедшее на анортит: 0,176 - 0,082 = 0,094.

Вычисляем остаток SiO2. Для этого из остатка молекулярного количества SiO2 вычитаем количество, пошедшее на анортит:0,490 - 0,082*2 = 0,326.

Молекулярное количество Моноклинного пироксена равно молекулярному количеству остатка CaO.

Молекулярное количество Диопсида равно части молекулярного количества CaO, пропорциональное исходному соотношению MgO и FeO.

Для каждой "молекулы" диопсида требуется равное количество MgO и CaO. Молекулярное количество CaO равно 0,047. То есть молекулярное количество MgO, пошедшее на диопсид, составляет 0,047.

Вычисляем остаток MgO. Для этого из общего молекулярного количества MgO вычитаем количество, пришедшее на диопсид: 0,164 - 0,047 = 0,117.

Рассчитываем остаток SiO2. Для этого из остатка молекулярного количества SiO2 вычитаем количество SiO2 , пошедшее на диопсид: 0,326 - 0,047*2= 0,232.

Молекулярное количество Геденбергита равно части молекулярного количества CaO, пропорциональное исходному соотношению MgO и FeO.

Для каждой "молекулы" геденбергита требуется равное количество MgO и FeO. Молекулярное количество CaO равно 0,047. То есть молекулярное количество FeO, пошедшее на геденбергит, составляет 0,047.

Вычисляем остаток FeO. Для этого из остатка молекулярного количества FeO вычитаем количество, пришедшее на геденбергит: 0,065- 0,047 = 0,018.

Рассчитываем остаток SiO2. Для этого из остатка молекулярного количества SiO2 вычитаем количество SiO2 , пошедшее на геденбергит: 0,232 - 0,047*2= 0,138.

Молекулярное количество оливина Равно молекулярному количеству остатков MgO, FeO, MnO.

Молекулярное количество форстерита Равно молекулярному количеству остатка MgO:2(0,0585). Для каждой "молекулы" форстерита требуется равное количество 2*MgO и SiO2.

Рассчитываем остаток SiO2. Для этого из остатка молекулярного количества SiO2 вычитаем количество SiO2 , пошедшее на форстерит: 0,138-0,0585=0,0795.

Молекулярное количество Фаялита Равно молекулярному количеству остатка FeO:2(0,009). Для каждой "молекулы" фаялита требуется равное количество 2*FeO и SiO2.

Рассчитываем остаток SiO2. Для этого из остатка молекулярного количества SiO2 вычитаем количество SiO2 , пошедшее на фаялит: 0,0795-0,009=0,0705.

Молекулярное количество тефроита равно молекулярному количеству MnO:2(0,001). Для каждой "молекулы" тефроита требуется равное количество 2* MnO и SiO2.

Рассчитываем остаток SiO2. Для этого из остатка молекулярного количества SiO2 вычитаем количество SiO2 , пошедшее на тефроит: 0,0705-0,001=0,0695. диабаз горный порода минеральный

4. Молекулярное количество кварца равно остатку SiO2.

Остаток SiO2 равен 0,0695.

5. Чтобы рассчитать весовые проценты нормативных минералов, умножаем молекулярное количество нормативных минералов на их молекулярный вес.

Определим № плагиоклаза как % анортитовой составляющей в плагиоклазе 82*100 / 82+58=63, следовательно, Плагиоклаз - лабрадор.

Похожие статьи




Расчет нормативного минерального состава магматических горных пород - Характеристика магматической горной породы

Предыдущая | Следующая