Химические свойства металлов - Металлы и их свойства

Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.

Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.

Способность к отдаче электронов проявляется у отдельных металлов далеко не в одинаковой степени. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем энергичнее вступает во взаимодействие с другими веществами.

Опустим кусочек цинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начинает растворяться, а из раствора выделяется свинец. Реакция выражается уравнением:

Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2

Из уравнения следует, что эта реакция является типичной реакцией окисления-восстановления. Сущность ее сводится к тому, что атомы цинка отдают свои валентные электроны ионам двухвалентного свинца, тем самым превращаясь в ионы цинка, а ионы свинца восстанавливаются и выделяются в виде металлического свинца. Если поступить наоборот, то есть погрузить кусочек свинца в раствор цинковой соли, то никакой реакции не произойдет. Это показывает, что цинк более активен, чем свинец, что его атомы легче отдают, а ионы труднее присоединяют электроны, чем атомы и ионы свинца.

Вытеснение одних металлов из их соединений другими металлами впервые было подробно изучено русским ученым Бекетовым, расположившим металлы по их убывающей химической активности в так называемый "вытеснительный ряд". В настоящее время вытеснительный ряд Бекетова носит название ряда напряжений.

В таблице №2 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов. Символом Me+/Me обозначен металл Me, погруженный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак "-", а знаком "+" отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями.

Таблица №2. - Стандартные электродные потенциалы металлов.

Электрод

Е0,В

Электрод

Е0,В

Li+/Li

-3,02

Co2+/Co

-0,28

Rb+/Rb

-2,99

Ni2+/Ni

-0,25

K+/K

-2,92

Sn2+/Sn

-0,14

Ba2+/Ba

-2,90

Pb2+/Pb

-0,13

Sr2+ /Sr

-2,89

H+/1/2H2

0,00

Ca2+/Ca

-2,87

Sb3+/Sb

+0,20

Na+/Na

-2,71

Bi3+/Bi

+0,23

La3+/La

-2,37

Cu2+/Cu

+0,34

Mg2+/Mg

-2,34

Cu+/Cu

+0,52

Al3+/Al

-1,67

Ag+/Ag

+0,80

Mn2+/Mn

-1,05

Pd2+/Pd

+0,83

Zn2+/Zn

-0,76

Hg2+/Hg

+0,86

Cr3+/Cr

-0,71

Pt2+/Pt

+1,20

Fe2+/Fe

-0,44

Au3+/Au

+1,42

Cd2+/Cd

-0,40

Металлы, расположенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, и образуют электрохимический ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:

Чем меньше электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.

Каждый металл способен вытеснять(восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.

Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, то есть находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.

Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь ввиду, что высокая электрохимическая активность металлов не всегда означает его высокую химическую активность. Например, ряд напряжений начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов.

Похожие статьи




Химические свойства металлов - Металлы и их свойства

Предыдущая | Следующая