Химические показатели почвы - Изучение физико-химических свойств почв

Кислотность (рН) почвы - это один из важнейших показателей, характеризующий ее плодородие.

Кислотность почвенного раствора обусловливается наличием в нем положительно заряженных ионов (Н+), а щелочность - отрицательно заряженных гидроксильных ионов (ОН-). В чистой воде содержится одинаковое число гидроксильных и водородных ионов. С увеличением концентрации водородных ионов раствор становится кислым, при повышении концентрации гидроксильных ионов - щелочным. Концентрация водородных ионов в почвенном растворе незначительная. При сильнокислой реакции почвы она равна 0,0001 н.(рН-4,0).

Концентрацию водородных ионов выражают в виде отрицательных степеней от числа 10, например 10-3, 10-4 г-ион на 1 л. Для характеристики кислотности пользуются одним показателем степени, взяв его с обратным знаком. Он называется водородным показателем, или рН. Цифра при знаке рН показывает степень кислотности. Например, рН 4 означает, что в растворе находится 0,0001 г водородных ионов, при рН 7 концентрации водородных и гидроксильных ионов равны, при рН более 7 реакция среды щелочная.

Кислотность почв бывает двух форм: актуальная и потенциальная. Актуальная (или активная) кислотность обусловлена концентрацией ионов водорода только в почвенном растворе. Она непосредственно влияет на рост растений: чем больше ее величина, тем сильнее вредное влияние. Однако показатель актуальной кислотности не является вполне надежным ввиду изменчивости почвенного раствора.

В потенциальной (скрытой) различают обменную и гидролитическую кислотность.

Обменная кислотность характеризуется количеством поглощенных почвой ионов водорода и алюминия, способных к переходу в почвенный раствор при взаимодействии с нейтральными солями. Такая кислотность вытесняется из почвы нейтральными солями. Она оказывает вредное действие на растения. В величину обменной кислотности входит и актуальная кислотность.

Гидролитическая кислотность выявляется под действием щелочной соли. Она включает менее подвижную часть поглощенных ионов водорода, труднее обменивающихся на катионы почвенного раствора. При определении гидролитической кислотности охватываются все виды кислотности: актуальная, обменная и гидролитическая.

Определение гидролитической кислотности имеет значение при установлении доз извести и при выяснении эффективности действия фосфоритной муки (на черноземах). [8]

Реакция раствора (рН) оказывает огромное влияние на поступление в растение питательных веществ. Подкисление раствора, окружающего корни, приводит к увеличению поглощения анионов, а подщелочение, наоборот, стимулирует поглощение катионов. Это явление можно объяснить высокой подвижностью ионов Н+ и ОН-, причем вместе с первым возрастает подвижность анионов, а вместе со вторым - катионов.

Одной из причин угнетающего влияния кислотности на сельскохозяйственные культуры является затруднение с питанием растений кальцием, магнием и молибденом.

Кислая реакция почвы приводит к нарушению синтеза растениями белков и сложных сахаров. Большинство культурных растений лучше всего развиваются при слабокислой реакции почвы (рН около 6-6,5). Действительно, если в кислом интервале растения страдают от токсического влияния алюминия, марганца и недостатка молибдена, то уже в слабощелочном интервале они угнетены от недостатка железа, бора, марганца, цинка. В почвенных условиях рН оказывает существенное влияние не только на поведение алюминия, железа, бора, марганца, молибдена и других микроэлементов, но и на режим фосфатов и их доступность для растений.

Приемы борьбы с избыточной кислотностью почвы хорошо изучены в теоретическом отношении и основательно разработаны практически. Главным из них, несомненно, является известкование. В менее опасных интервалах ограничиваются применением щелочных и физиологически щелочных форм минеральных удобрений, а также нейтрализацией кислых и физиологически кислых удобрений. Длительное унаваживание почвы тоже сильно снижает почвенную кислотность.

Щелочные (солонцеватые и солонцы) почвы улучшают гипсованием, внесением отхода сахарного производства - дефекационной грязи, богатой известью хлорида кальция и др. В кислых почвах необходимо заменить водородные ионы ионами кальция, а в щелочных вытеснить кальцием катионы натрия. [9]

Похожие статьи




Химические показатели почвы - Изучение физико-химических свойств почв

Предыдущая | Следующая