РАЗВИТИЕ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ О ПЕРИОДИЧЕСКОМ ЗАКОНЕ И ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ - Изучение элементов и их соединений в систематическом курсе химии

Изучению систематического курса предшествует беседа, обобщающая знания конкретных представителей неметаллов и металлов. Здесь следует рассмотреть с учащимися такие основные вопросы:

1. Положение неметаллов в периодической системе (диагональ с верхнего левого угла в правый нижний: р-элементы и s-элемент -- водород).

На основании положения неметаллов в периодической системе и знания закономерностей, которые в ней отражены, учащиеся вспоминают, что в состав наружного электронного слоя их атомов входит относительно большое число электронов (4, 5, 6, 7), он близок к завершению, а у атомов элементов главной подгруппы VIII группы (благородных элементов) завершен.

Xимия неметаллов зависит от структуры наружного электронного слоя их атомов. Вступая в соединение, атомы неметаллов завершают наружный электронный слой (дополняя его до восьмиэлектронного) за счет электронов атомов металлов или водорода. Поэтому наиболее характерно для неметаллов их соединение с металлами и водородом.

Аналогично обобщаются знания о металлах.

Сравнение и противопоставление свойств металлов и неметаллов. Металлы -- твердые вещества (кроме ртути). Неметаллы могут быть в одном из трех возможных агрегатных состояний. Все металлы обладают электрической проводимостью, а из неметаллов -- лишь некоторые. Для неметаллов, в отличие от металлов, исключается существование положительных ионов в растворе. Для них характерно образование в растворе отрицательных ионов.

Если металлы при всех химических взаимодействиях служат восстановителями, то неметаллы в зависимости от партнера и условий могут быть как восстановителями, так и окислителями. По отношению к металлам они всегда окислители. Оксиды неметаллов либо кислотные, либо безразличные. Оксиды металлов могут иметь основной, амфотерный или кислотный характер. Опираясь на периодическую систему, необходимо еще раз указать ученикам на отсутствие резкой границы между металлами и неметаллами, а также их соединениями. Изучение веществ в систематическом курсе требует использования различных прогнозов, побуждающих поисковую деятельность учащихся. Так, на основе определения места элемента в периодической системе и знания закономерностей, которые в ней отражены, учащиеся характеризуют строение его атома, а для веществ молекулярного строения прогнозируют и строение его молекулы. На основе знания природы химической связи, типов кристаллических решеток, зависимости свойств веществ от их строения прогнозируют свойства веществ. Учитывая роль знаний о строении веществ в изучении систематики элементов, их надо обобщить, четко выделив ведущую идею курса химии -- зависимость свойств веществ от их строения, расширить представления о структурной организации веществ. Результатом обобщения должны стать положения:

Структурными составляющими частицами различных веществ могут быть молекулы, атомы и ионы.

Химическая связь в веществах, состоящих при обычных условиях из молекул, является ковалентной, и она обусловлена наличием одной или нескольких электронных пар, прочно связывающих атомы в молекуле. В твердом состоянии для таких веществ характерна молекулярная кристаллическая решетка, легко разрушающаяся при нагревании, что сопровождается переходом вещества в жидкое и газообразное состояние.

Для веществ, состоящих из атомов, также характерна ковалентная связь. Однако, в отличие от веществ молекулярного строения, они образуют атомные кристаллические решетки, в которых атомы связаны друг с другом прочной ковалентной связью. Поэтому переход этих веществ в жидкое и газообразное состояние происходит при довольно высоких температурах и представляет собой превращение гигантских структур в простые малоатомные молекулы или одиночные атомы.

Для веществ с металлической связью, в частности для простых веществ -- металлов, при обычных условиях характерна металлическая решетка. В узлах такой решетки находятся атомы и ионы металлов, в промежутках между которыми движутся полусвободные электроны. Переход от твердого срстояния металлов к жидкому сводится к расшатыванию металлической связи и нарушению правильной ориентации атомов в пространстве. При переходе же в газообразное состояние разрушается металлическая связь и образуются молекулы металлов с малопрочной ковалентной связью или же одиночные атомы металлов -- частицы с качественно новым видом связи.

Для веществ с ионной связью характерна ионная кристаллическая решетка, в узлах которой находятся разноименно заряженные ионы, связанные силами электростатического притяжения. В зависимости от размера и заряда иона вокруг него может группироваться разное число ионов другого заряда. Переход от твердого состояния к газообразному для этих веществ состоит1 в разрушении связи между ионами в кристаллах и образовании одиночных ионных молекул. Эти положения активно используются, обогащаются и конкретизируются при изучении отдельных неметаллов и металлов по группам.

Похожие статьи




РАЗВИТИЕ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ О ПЕРИОДИЧЕСКОМ ЗАКОНЕ И ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ - Изучение элементов и их соединений в систематическом курсе химии

Предыдущая | Следующая