Характеристика ионов хрома - Оценка показателей количественного содержания хрома в реке Москва

Соединения хрома являются тяжелыми металлами, в поверхностные воды попадают при выщелачивании из пород, некоторые количества поступают из почв в процессе разложения организмов и растений. А также могут поступать в водоемы со сточными водами гальванических цехов, красильных цехов текстильных предприятий, кожевенных заводов и предприятий химической промышленности. Понижение концентраций ионов хрома может наблюдаться в результате потребления их водными организмами и процессов адсорбции.

Анализ воды на соединения хрома которые находится в растворенном и взвешенных состояниях проводятся для поверхностных вод, соотношение между которыми зависят от состава вод, температуры, pH среды.

В речных незагрезненных и слабозагрезненных водах содержание хрома колеблется от нескольких десятых долей микрограмма до нескольких микрограммов в 1 л., в загрезненных водоемах оно достигает несколько десятков и сотен микрограммов в 1 л.

При повышенном содержание и, они обладают канцерогенными свойствами. Соединения являются наиболее опасными.

Предельно-допустимая концентрация(ПДК) соединий хрома хозяйственно-питьевого и культурно-бытового назначения составляет: мг/л, мг/л. Вводе водоемов рыбохозяйственного назначения: мг/л, мг/л. [2]

Физические и химические свойства хрома

Физические свойства хрома

Плотность: 7,19 (20°C, г/см3)

Давление паров (в мм. рт. ст.): 0,001 (1240°C)

    0,1 (1513°C) 1 (1695°C) 10 (1922°C) 100 (2220°C)

В свободном виде -- голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм. При температуре 39 °C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля).[5]

Химические свойства хрома Устойчив на воздухе. При 2000 °C сгорает с образованием зеленого оксида хрома(III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами. Сплавляя Cr2O3 со щелочами получают хромиты:

Cr2O3 + 2NaOH > 2NaCrO2 + H2O.

Непрокаленный оксид хрома(III) легко растворяется в щелочных растворах и в кислотах:

Cr2O3 + 6HCl > 2CrCl3 + 3Н2О.

При термическом разложении карбонила хрома Cr(СО)6 получают красный основной оксид хрома(II) CrO. Коричневый или желтый гидроксид Cr(OH)2 со слабоосновными свойствами осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов образуются красные или фиолетово-красные кристаллы оксида хрома(VI) CrO3.

Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H2CrO4, дихромовую H2Cr2O7 и другие изополикислоты с общей формулой H2CrnO3n+1. Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности:

2K2CrO4 + 2H2SO4 > K2Cr2O7 + 2K2SO4 + Н2О.

Но если к оранжевому раствору K2Cr2O7 прилить раствор щелочи, как окраска вновь переходит в желтую так как снова образуется хромат калия K2CrO4:

K2Cr2O7 + 2KOH > 2K2CrO4 + Н2О.

При этом до высокой степени полимеризации, как это происходит у вольфрама и молибдена, не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома(VI) и воду:

H2CrnO3n+1 > H2О + nCrO3

Известны галогениды, соответствующие разным степеням окисления хрома. Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и CrI2 и тригалогениды CrF3, CrCl3, CrBr3 и CrI3. Однако, в отличие от аналогичных соединений алюминия и железа, трихлорид CrCl3 и трибромид CrBr3 хрома нелетучи.

Разраб

Рогачев И. А.

28.12.11

КР 280201.141.10. ПЗ

Лист

Провер.

Пахомова О. К

28.12.11

Изм

Лист

№ докум

Подл

Дата

8

Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах. Известен гексафторид хрома CrF6.

Получены и охарактеризованы оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2.

Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 и Cr5B3), с углеродом (карбиды Cr23C6, Cr7C3 и Cr3C2), c кремнием (силициды Cr3Si, Cr5Si3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr2N).

В растворах наиболее устойчивы соединения хрома(III). В этой степени окисления хрому соответствуют как катионная форма, так и анионные формы, например, существующий в щелочной среде анион [Cr(OH)6]3?.

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 > 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O.

При добавлении к желтому раствору, содержащему хромат-ионы, раствора соли бария выпадает желтый осадок хромата бария BaCrO4:

Ba2+ + CrO42- > BaCrO4.

Соединения хрома(VI) -- сильные окислители, например:

K2Cr2O7 + 14HCl > 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2^ + 7H2O[6]

Похожие статьи




Характеристика ионов хрома - Оценка показателей количественного содержания хрома в реке Москва

Предыдущая | Следующая