Введение. - Висмут

Среди элементов периодической си-стемы висмут - последний практиче-ски не радиоактивный элемент, И он же открывает шеренгу тяжелых эле-ментов - естественных альфа-излу-чателей. Действительно, тот висмут, который мы знаем по химическим со-единениям, минералам и сплавам, принято (и не без оснований) счи-тать стабильным, а между тем, тон-кими экспериментами установлено, что стабильность вис-мута - кажущаяся. В действительности же ядра его ато-мов иногда "гибнут", правда, очень нечасто: период полураспада основного природного изотопа висмута - более лет. Это примерно в полмиллиарда раз боль-ше возраста нашей планеты...

Кроме висмута-209, известны еще 26 изотопов элемента № 83. Все они радиоактивны и короткоживущие: периоды полураспада не превышают нескольких суток.

Двадцать изотопов висмута с массовыми числами от 189 до 208 и самый тяжелый подучены искусствен-ным путем, остальные - 210Bi, 211Bi, 212Bi, 213Bi и 214Bi - образуются в природе в результате радиоактивного распада ядер урана, тория, актиния и нептуния.

Таким образом, несмотря на то что на практике мы встречаем лишь практически стабильный висмут-209, не следует забывать о важной роли элемента № 83 во всех областях знания, так или иначе связанных с радиоактив-ностью. Не будем, однако, впадать в другую крайность. Практическую важность приобрел прежде всего стабиль-ный (или правильнее - псевдостабильный) висмут. По-этому именно ему быть главным "героем" дальнейшего повествования.

Похожие статьи




Введение. - Висмут

Предыдущая | Следующая