Возможные процессы электрохимической коррозии при контакте Ni с металлом Mn в заданной среде - Металл в различных средах

Cтандартные потенциалы двух металлов:

ЦNi+2/Ni=-0,25 В

ЦMn+2/Mn = -1,18 В

Сравнение:

Ц анод< ц катод => -1,18<-0,25 =>

ЦNi+2/Ni - Катод

ЦMn+2/Mn - Анод

Реакция на аноде: Mn0-2e=Mn+2

Реакция на катоде:

Ь Пусть рН=7-среда нейтральная

O С аэрацией

O2+4e+2H2O=4(ОН)-

    O Без аэрации 2H2O + 2e = H2 + 2(OH)-

ЭДС(корр.) = :

O С аэрацией

ЭДС == цO2/H2O - цMn+2/Mn =0,817-(-1,18)=1,997 В

По уравнению Нернста:

ЦO2/H2O=1,23-0,059*70,817 В

O Без аэрации

ЭДС == цH2/H2O - цMn+2/Mn =-0,413-(-1,18)=0,767 В

По уравнению Нернста:

ЦH2/H2O=-0,059*7=-0,413 В

=>Коррозия с аэрацией интенсивнее, чем без аэрации.

Cуммарная реакция коррозии:

    O С аэрацией 4Mn + 4H2O + 2O2 = 4Mn(OH)2 O Без аэрации

Mn + 2H2O = Mn(OH)2 + H2

Похожие статьи




Возможные процессы электрохимической коррозии при контакте Ni с металлом Mn в заданной среде - Металл в различных средах

Предыдущая | Следующая