Рабочие растворы - Йодометрия
Растворимость йода в воде невелика (около 0,2 г/л или при-мерно 1 * 10"3 моль/л), поэтому его титрованные растворы гото-вят растворением точной навески свободного йода в концентри-рованном растворе KI. В растворе при этом образуется комплекс-ный ион Ig, что существенно увеличивает растворимость иода, не сказываясь практически на величине стандартного потенциала этой редокс-системы. Иногда титр раствора иода устанавливают по As2O3.
Хотя йод даже в растворе KI обладает заметной летучестью, при правильном хранении в склянках с притертой пробкой убы-ли концентрации иода практически не происходит.
Титр раствора иода при хранении может даже возрастать за счет окисления иодида растворенным в воде кислородом:
6Г +О2 + 4Н+ =
В нейтральном растворе окисление происходит очень медлен-но. В кислом растворе, на свету и при нагревании, а также в при-сутствии тяжелых металлов процесс (11.9) ускоряется, поэтому не-обходимо соблюдать соответствующие меры предосторожности при хранении (раствор необходимо хранить в темной склянке в про-хладном месте). Титр раствора иода рекомендуется контролировать по реакции с тиосульфатом или арсенитом каждые несколько дней.
Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекристаллизованного препарата Na2S2O3 * 5Н2О с последующим уста-новлением точной концентрации по йоду, дихромату, металличе-ской меди или другому веществу.
При стандартизации по меди точную навеску химически чис-той металлической меди растворяют в азотной кислоте, удаляют оксиды азота и после добавления KI выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом:
= 2CuI + 12
По точной навеске твердой соли титрованный раствор, как правило, не готовят, поскольку кристаллогидрат Na2S2O3 * 5Н2О без разложения можно хранить только в специальных условиях (например, над насыщенным раствором СаС12). Точную концент-рацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 1-- 2 дня после приготовления. Растворы тиосульфата натрия при хранении претерпевают различные сложные химические превра-щения, часть которых ведет к кажущемуся увеличению титра, а часть -- к его уменьшению.
Кажущееся возрастание титра тиосульфата натрия по иоду в первое время после приготовления раствора происходит за счет частичного превращения тиосульфата в сульфит под действием кислоты, даже такой слабой, как угольная:
S2Of - + СО2 + Н2О = HSO3 + HCOg + S
На окисление моля сульфита расходуется в 2 раза больше иода, чем на окисление тиосульфата:
HSOg + 12 + Н2О = HSOj + 21" + 2Н+ 2S2O|" + 12 = S4O+ 2Г
С этим и связано некоторое возрастание титра тиосульфата по иоду. Уменьшение титра тиосульфата натрия при хранении проис-ходит за счет его окисления кислородом воздуха. Процесс окисления катализируется ничтожными концентрациями солей меди (П). Для стабилизации раствора тиосульфата в него рекомендуется вводить небольшие добавки карбоната натрия. Частично эффект стабилизации, по-видимому, связан с тем, что карбонат связывает ионы меди и тем самым устраняет их катали-тическое действие, а частично с увеличением рН раствора.
Другой причиной уменьшения титра является разложение растворенного тиосульфата микроорганизмами (тиобактериями), которые всегда находятся в воздухе и легко попадают в раствор. При рН 9--10 деятельность бактерий ослабляется, поэтому введе-ние небольших добавок карбоната натрия в раствор тиосульфата и с этой точки зрения является желательным. Положительный эф-фект вызывает также введение в раствор тиосульфата дезинфици-рующих реагентов, подавляющих действие микроорганизмов (хлороформа, иодида ртути(П) и др.), и защита раствора от дейст-вия прямого солнечного света (хранение раствора в темных или оранжевых склянках при рассеянном свете или в темноте).
Продукты разложения тиосульфата натрия могут реагировать также между собой, что еще больше осложняет общую картину пре-вращений и равновесий в растворе. Титр разбавленных растворов тиосульфата рекомендуется проверять еженедельно. Если раствор помутнел, его выливают, так как выпадение серы свидетельствует о существенном и прогрессирующем разложении тиосульфата.
Похожие статьи
-
Практическое применение - Йодометрия
Йодометрия является весьма универсальным методом. Йодометрически можно определять восстановители, окислители, кис-лоты и вещества, не обладающие...
-
Методика эксперимента. Кислотность рабочих растворов определяли с помощью хингидронного электрода. Хингидронный электрод представляет гладкую платиновую...
-
Собственная желтая (до янтарно-коричневой) окраска йода в растворе достаточно интенсивна и при титровании бесцветных растворов позволяет обходиться без...
-
Диспергированием называют тонкое измельчение твердых мате-риалов или жидкостей и распределение их частиц в жидкой или газообразной среде, в результате...
-
Методика эксперимента. Простейшая электролитическая ячейка, которая может быть использована для снятия поляризационных кривых, представлена на рис. 2.5...
-
Основные условия проведения реакции иода с тиосульфатом. - Йодометрия
Заключительным этапом многих йодометрических определе-ний является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Йодометрические титрования выполняют на...
-
Иодометрический метод определения концентрацииCu2+-ионов в растворе Концентрацию в растворах определяли иодометрическим методом в коническую колбу...
-
Алюминаты. Алюминатные растворы - Алюминий и его свойства
Оксид алюминия - соединение амфотерное, т. е. обладающее одновременно основными и кислотными свойствами. Поэтому оксид, а также его гидроксиды...
-
Осмотическое давление раствора - Характеристика основных видов растворов
В 1748 году было обнаружено явление перехода растворителя через мембрану из менее концентрированного раствора в более концентрированный, которое назвали...
-
Расход теплоты на подогрев исходного раствора от температуры t'Нач до температуры tНач найдем по формуле (10), приняв значение теплоемкости раствора при...
-
Растворы - термодинамические устойчивые системы переменного состава, состоят не менее чем из двух компонентов и продуктов их взаимодействия. Это...
-
Определяли динамическую обменную емкость, полную динамическую обменную емкость и степень отмывки смолы КУ-2 от Cu2+-катионов 5% раствором серной кислоты....
-
КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ВОДЫ И ВОДНЫХ РАСТВОРОВ В РАЛИЧНЫХ УСЛОВИЯХ - Химические свойства и строение воды
Для осуществления процесса кристаллизации в растворе необходимо создать пересыщение. По способам его создания различают два основных метода...
-
Органические кислоты применяются при разложении минерального сырья лишь в единичных случаях, главным образом в фазовом анализе. Наиболее часто для...
-
В сухую колбу Кьельдаля вносят 0,1 г исследуемого продукта, наливают 5 см3 концентрированной серной кислоты. Добавляют небольшое количество катализатора....
-
Определение галоида по методу Кариуса. Навеску вещества при нагревании окисляют дымящей азотной кислотой в присутствии нитрата серебра. При этом галоид...
-
Задача количественного химического анализа состоит в определении содержания тех или иных элементов в анализируемом материале; при этом главное требование...
-
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ - Характеристика основных видов растворов
В насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита устанав-ливается равновесие между твердой фазой (осадком) и ионами электролита: ВaSO4 (в...
-
СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Характеристика основных видов растворов
При растворении в воде слабого электролита устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации -...
-
Основу иодометрических методов составляет полуреакция: 12 + 2е - = 21-;0,545 В Уравнение записано схематично, так как в практике для увеличения...
-
ВИДЫ РАСТВОРОВ. РАСТВОРИМОСТЬ. ПРОЦЕСС РАСТВОРЕНИЯ - Характеристика основных видов растворов
Растворы - гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов (растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия), состав...
-
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (рН) - Характеристика основных видов растворов
Вода - очень слабый электролит, поэтому в незначительной степени диссоциирует на ионы: H2O H+ + OH-. Константа диссоциации воды равна: Kд. = [H+][OH-] /...
-
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ - Характеристика основных видов растворов
Гидролизом называется обменная реакция между веществом и водой. При гидролизе обычно происходит изменение реакции среды. Если гидролиз не сопровождается...
-
Разбавленные Растворы неэлектролитов (веществ, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток) обладают рядом свойств, количественное...
-
Взаимодействие солей с металлами - Реакция обмена между растворами электролитов
Цель работы. Изучить на опытах ряд электрохимических напряжений металлов. Приборы и реактивы. Штатив с пробирками, кусочки цинка, кусочки алюминия,...
-
Реакция обмена между растворами электролитов - Реакция обмена между растворами электролитов
Цель работы. Исследовать, когда реакция обмена идет до конца. Приборы и реактивы. Штатив с пробирками; растворы сульфата меди, хлорида бария, карбоната...
-
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПОЛИМЕРНЫХ МЕМБРАН, Получение мембран из растворов полимеров - Полимеры в мембранах
Разделяющая способность мембран, их производительность и стабильность характеристик зависят не только от химической природы полимера, но и от хитростей...
-
Расчет выпарного аппарата 3.1.1. Материальный баланс процесса выпаривания. Основные уравнения материального баланса: (1) (2) Где - массовые расходы...
-
Схема реакции: Реактивы: Тимолфталеин, триэтиламин, хлороформ, дихлоангидрид терефталевой кислоты, гексан. Оборудование: Прибор для поликонденсации при...
-
Схема реакции: Реактивы: Фенолфталеин - 3,18 г; дихлорангидрид изофталевой кислоты - 2,03 г (мольное соотношение 1:1); едкий натр - 0,8 г;...
-
Обработка смесью серной и азотной кислот - метод Дениже. Данный метод часто используют в агрохимических и почвенных лабораториях. В настоящее время...
-
Аналитический обзор - Выпаривание раствора хлорида калия
Устройство выпарных аппаратов. Разнообразные конструкции выпарных аппаратов применяемых в промышленности, можно классифицировать по типу поверхности...
-
Введение - Выпаривание раствора хлорида калия
Выпаривание - это процесс концентрирования растворов твердых нелетучих веществ путем частичного испарения растворителя при кипении жидкости. Выпаривание...
-
Кинетика электродных процессов. Электродным процессом называется сумма всех изменений, происходящих во времени на поверхности электрода при потенциале,...
-
Введение - Диффузионная кинетика катодного осаждения купрума из водных сульфатных растворов
С развитием современной металлообрабатывающей промышленности и непрерывным ростом ассортимента изделий из металлов постоянно расширяется область...
-
Важнейшей характеристикой раствора является его состав. Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено безразмерными единицами (долями...
-
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Характеристика основных видов растворов
В водных растворах сильные электролиты полностью диссоциированы, поэтому даже при малых концентрациях растворов энергия электростатического...
-
Методы очистки коллоидных растворов - Методы очистки и получения коллоидных растворов
При получении коллоидных растворов тем или иным методом, особенно с помощью химических реакций, практически невозможно точно предусмотреть необходимое...
-
Парентеральные вмешательства - Расчеты при приготовлении водных растворов
Введение инсулина Инсулин - гормон поджелудочной железы, назначающийся пациентам, страдающим сахарным диабетом. Один миллилитр инсулина содержит сорок...
-
Процессы окисления. - Методы очистки и получения коллоидных растворов
Наряду с серой в реакциях окисления обычно образуются политио-новые кислоты, главным образом пентатионовая кислота H2S5O6 Реакции двойного обмена....
Рабочие растворы - Йодометрия