Комплексонометричне визначення кальцію та магнію, Комплексонометричний метод визначення загального вмісту йонів кальцію та магнію - Питні мінеральні води

Комплексонометричне визначення кальцію та магнію грунтується на таких же реакціях, як і визначення твердості води. У сильнолужному середовищі при рН = 12 - 13 утворюється кальцій комплексонат, а магній, комплекс якого менш стійкий, зв'язується в малорозчинний магній гідроксид.

Титрування кальцію розчином Трилону Б проводять у присутності металохромного індикатора - мурексида. Концентрацію магнію розраховують як різницю між твердістю води і вмістом кальцію.

Комплексонометричний метод визначення загального вмісту йонів кальцію та магнію

Метод грунтується на титруванні проби води розчином двонатрієвої солі етилендиамінтетраацетатної кислоти (Трилон Б, скорочена формула Na2H2Y) у лужному середовищі при рН = 10 з індикатором хромогеном - чорним (скорочена формула NaH2Ind).

Трилон Б утворює з йонами кальцію та магнію у лужному середовищі безбарвні комплексні сполуки за схемою:

H2Y2- + Ca2+(Mg2+) > CaY2-(MgY2-) + 2H+ (1.2)

Де: H2Y2- - аніон комплексону ІІІ.

Хромоген - чорний утворює з йонами магнію забарвлену комплексну сполуку червоно - фіолетового кольору, яка при додаванні розчину ТрБ знебарвлюється внаслідок утворення більш міцного комплексонату магнію MgY2-

Mg2+ + HInd2- = [MgInd]- + H+ (1.3)

[MgInd]- + Na2[H2Tr] = Na2[MgTr] + H2Ind - (1.4)

HOOC - H2C CH2 - COOH

N - H2C - CH2 - N + Mg2+ =

NaOOC - H2C CH2 - COONa

OOC - H2C CH2 - COO

= N - H2C - CH2 - N + H2Ind-

NaOOC - H2C CH2 - COONa

Mg

При цьому червоно - фіолетове забарвлення комплексу з металохромним індикатором MgInd - зникає і розчин забарвлюється в синій колір внаслідок появи вільного індикатора H2Ind - [7].

Похожие статьи




Комплексонометричне визначення кальцію та магнію, Комплексонометричний метод визначення загального вмісту йонів кальцію та магнію - Питні мінеральні води

Предыдущая | Следующая