Изобарный процесс - Основные положения молекулярно-кинетической теории, ее опытные обоснования

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют изобарным (от греч. "барос" - вес, тяжесть).

Согласно уравнению [pic] в любом состоянии газа с неизменным давлением отношение объема газа к его температуре остается постоянным: [pic] =const при p=const.

Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

Этот закон был установлен экспериментально в 1802 году французским ученым Ж. Гей-Люссаком (1778 - 1850) и носит название закона Гей-Люссака.

Согласно уравнению объем газа линейно зависит от температуры при постоянном давлении: V=const T.

Эта зависимость графически изображается прямой, которая называется изобарой. Различным давлениям соответствуют разные изобары. С ростом давления объем газа при постоянной температуре согласно закону Бойля-Мариотта уменьшается. Поэтому изобара, соответствующая более высокому давлению p2, лежит ниже изобары, соответствующей более низкому давлению p1.

В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке T=0. Но это не означает, что объем реального газа действительно обращается в нуль. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкость, а к жидкостям уравнения состояния неприменимо.

Изобарным можно считать расширение газа при нагревании его в цилиндре с подвижным поршнем. Постоянство давления в цилиндре обеспечивается атмосферным давлением на внешнюю поверхность поршня.

Похожие статьи




Изобарный процесс - Основные положения молекулярно-кинетической теории, ее опытные обоснования

Предыдущая | Следующая