Иодометрия - Йодометрия

Основу иодометрических методов составляет полуреакция: 12 + 2е - = 21-;0,545 В

Уравнение записано схематично, так как в практике для увеличения растворимости 12 используют растворы иода в KI, а в этой системе образуются иодидные комплексы типа 13. Однако для простоты обычно Оставляют схему записи, тем более что образование Ig лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по числовому значению стандарт-ного потенциала пары 12/1~ -- (0,545 В), свободный иод (или Ig) в растворе является окислителем средней силы, а иодид-ион 1~ -- средним по силе восстановителем. В титриметрических методах используют и окислительные свойства йода и восстановительные иодида. Методы, основанные на прямом окислении веществ рас-твором иода, иногда называют йодометрическими, а методы, в которых окисляется иодид с последующим титрованием выде-лившегося йода, -- йодометрическими. Однако эта терминология соблюдается не строго и обе группы методов часто называют йодометрическими.

Йод, выделившийся в результате окисления иодид-Иона 1~, титруют обычно тиосульфатом натрия:

2S2Of" +12 = S4Ojj - + 2Г (1)

Реакция (1) относится в йодометрии к числу важнейших.

Похожие статьи




Иодометрия - Йодометрия

Предыдущая | Следующая